Périodicités

Bonjour,
En chimie structurale, page 6 chapitre 2, il est dit que le degré d’affinité électronique varie dans le même sens que l’énergie d’ionisation (et que l’électronégativité). Or page 4, pouvoir oxydant et pouvoir réducteur ont des périodicités opposées. Pourtant l’énergie d’ionisation est rattachée au pouvoir oxydant et l’affinité électronique au pouvoir réducteur, non ? Pourquoi la périodicité de l’affinité électronique et celle du pouvoir réducteur ne varient-elles pas de la même façon ? (Alors que c'est le cas pour énergie d'ionisation et pouvoir oxydant.) Pourquoi la périodicité de l’énergie d’ionisation et celle de l’affinité électronique ont-elles, elles les mêmes variations? Et enfin, quelle est la différence entre ionisation et oxydation ?
Merci d'avance, et désolée si je ne suis pas très claire !

Bonjour F.,

Je pense avoir saisi le sens de ta question, cependant mes polys sont "un peu" plus vieux, fin bref soit la page ne correspond pas à ce que tu as dis, soit boubou a modifier un peu son poly.... tout ça pour dire que je ne vois pas le point précis de ton soucis...

Effectivement toutes ses notions sont très proches les une des autres!

L'énergie d'ionisation c'est l’énergie à fournir pour faire perdre un électron à un atome
L'affinité électronique  c'est l’énergie à fournir pour faire gagner un électron à un atome

la "moyenne" des deux est appelée électronégativité c'est donc une quantité d'énergie à fournir pour faire perdre/gagner un electron.

Le pouvoir oxydant c'est la capacité d'un atome à perdre un électron.
Le pouvoir reducteur c'est la capacité d'un atome à gagner un électron.

En gros les différence de variations qui te perturbe vient de la différence entre les mots "pouvoir" et "capable",
un atome peut perdre un électron (pouvoir oxydant) mais pour ça il faut lui apporter de l'énergie (Energie de ionisation)

J'espère t'avoir aider au plaisir!

Merci de ton aide, je comprends mieux maintenant.