Gaz noble et liaison

Salut !
Un gaz noble a sa couche de valence saturée, donc il n'y a pas d'électrons libres pour établir des liaisons avec d'autres atomes.
Pourtant, j'ai déjà rencontré la molécule " XeF4- " alors que le Xenon est noble...

Quelqu'un pourrait-il m'expliquer pourquoi? Et surtout, comment prévoir la représentation de cette molécule sans autre information??
(En gros écrire sa formule dvpée, avec les DNL, etc..)

Merci

salut sadek,

effectivement les gaz nobles sont bien au chaud dans leur couche de valence donc ne réagissent pas spontanément... c'est pour ça que Mendeleïev ne les avait pas mis dans son tableau initialement parce q'ils ne réagissaient pas donc n'exister pas pour lui ... Fin bref avec l'avancé de la technologie on peut expérimentalement faire varier les pression/température donc forcer les gaz à réagir !
en gros pour n'importe quel élément si tu lui apportes de l'énergie il fera ce que tu lui demandes!

là expérimentalement tu mets le Xe initialement en s2 p6 = sp3 en s2p4d2 tu le force à mettre 2 électrons sur la "sous couche" au dessus ce qui fais 4 électrons célibataires ce qui permet 4 liaisons avec les 4 Fe ! (hybridation sp3d2)

bien sur l'énergie totale du système est plus élevé que le Xe tout seul et le Fe aussi, donc spontanément le Xe reste gaz noble et le Fe solide, mais tout est possible !