TK 2 QCM pH

Salut,

à propos de ce QCM:
Une solution est préparée en mélangeant du carbonate de sodium et de l'hydrogénocarbonate de sodium selon:
Na2CO3 : Ca= 0,1 M et Va = 100 mL
NaHCO3 : Ca = 0,1 M et Vb = 200 mL

On doit calculer la concentration en CO3^2- et la concentration en HCO3-.
Je ne comprends pas pourquoi! Ou est passé le Na2 et le Na H...?
Et pareil, je ne comprend pas que : " seul le couple HCO3-/ CO3^2- est présent dans le mélange", qu'est ce qui aurait pu nous faire penser le contraire?

c'est assez flou dans ma tête
Merci de votre aide !!

Salut salut !

Quand tu as Na au début de ta molécule, cela signifie que c'est un sel. Or dans ta solution, il va y avoir une dissociation du Na du reste de la molécule. Le sodium joue alors le rôle d'ion spectateur; il ne participe pas à la réaction.

Je ne suis pas sûre de ma réponse mais...
On te dit dans l'énoncé que l'on mélange du carbonate de sodium (NaCO3) et de l'hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3). Or:
HCO3- + H+ --> H2CO3 et HCO3- --> CO32- + H+.
Ainsi, on se rend compte que le couple HCO3-/CO32- est suffisant pour obtenir l'ensemble des solutés.
Encore une fois, je ne suis absolument pas sûre de cette partie de ma réponse !

Bon courage !

Bonjour j'ai aussi un pb pour cette même question: comment on sait que le PkA1 est celui du couple HCO3- / CO3^2-? J'ai bien compris que plus le Pka est faible, et plus c'est acide mais qu'est ce qui nous dit que c'est forcément pkA1?

Salut!

Plus le pKa est faible, plus l'acide est fort. Ainsi, pKa1 est associé à un acide plus fort que pKa2.

Un acide est une substance capable de libérer un ou plusieurs H+. Un acide est d'autant plus fort qu'il peut libérer plus de H+. Or, H2CO3 peut libérer 2H+ contrairement à HCO3- qui ne peut en libérer qu'un. H2CO3 est donc un acide plus fort que HCO3-.

Ainsi, pKa1 est associé au couple H2CO3/HCO3- (si dans ta correction tu as mis que pKa1 est associé au couple HCO3-/CO32- c'est une erreur !)

Bon courage!

C'était une erreur de correction alors merci beaucoup !