Tutorat 3 - QCM 8

Hello!!
Je vais poser une question très bête, mais j'assume... :
Je ne comprends pas comment on arrive à : [H3O+]i= 5x10-3 mol/L ?
Serait-il possible d'avoir la formule numérique SVP!?

Merci bcp!!, (et dsl mais le PH c'est vmt pas mon fort )

je voulais dire la formule littérale (pas numérique)! ^^

Peux-tu mettre l'énoncé s'il te plaît?

Voila:
Quelle est la concentration d’acide ou de base résiduel(le) dans la solution obtenue après neutralisation, en ajoutant successivement à 50 mL d’une solution de 0,1 M d’acide bromhydrique (HBr, acide fort) :
1) 20mL de soude à 0,2M
2) 330mL d’eau pure
3) 100 mL d’une solution 0 ,05N d’acide perchloridrique (HClO4)
4) 1g de potasse solide KOH (Acide fort et Masse molaire de K = 39g)
On utilisera pH = -log([H3O+])

Salut

Dans l'énoncé, il est dit qu'on considère que pH = -log([H₃O⁺]) : ça veut dire que l'on résume l'acidité apportée à du H₃O⁺.
Au début, on ajoute 50 mL à 0.1M d'acide bromhydrique : on a donc en terme d'acidité apporté 0.05*0.1=0.005 mol que l'on considère comme du H₃O⁺, d'où le (H₃O⁺)_i.

C'est mieux ?

Ouiii!! merci pour l'explication! c'est bcp mieux!