Concours UE1 2014/2015 - Q8

Bonjour !
Je n'arrive pas à trouver les réponses exactes pour cet eco, pour moi elles sont toutes bonnes !

Je sais dans le cours l'enthalpie R1 est bonne mais après...

https://docs.google.com/document/d/1cwb1B4hZ1GqIA4Nn6pcj1QMSKrInZxqhg6G7n5LhYZg/edit

salut !

Alors, d'abord en thermochimie on forme un composé à partir de molécules à l'état de corps purs (H2, O2, Cl2 ...). La réponse B est donc correcte.
Pour la proposition D il faut que tu fasses un diagramme de Hess. On te demande la quantité de chaleur échangée entre l'état initial et l'état final pour la réaction : H2 + Cl2 --> 2HCl. Donc tu pars de cette réaction et tu essayes de regarder comment tu peux utiliser les réactions 2, 4 et 5. Ne cherche pas compliquer et n'oublie pas les coefficients multiplicateurs.

Si tu trouves une valeur < 0 : ta réaction est exothermique. Au contraire si elle est >0, elle sera endothermique

Le lien situé au-dessus est le diagramme de Hess : c'est la correction. Essaye de le faire d'abord sans regarder à l'aide de mes indications.

Les réponses exactes sont : BC

pour la proposition C : delta HR1 correspond à la l'entalpie de formation de 2 HCl. Il te suffit donc de diviser cette valeur par 2.

Ah oui d'accord en fait c'est tout bête !
Merci beaucoup de ton aide !

Bonsoir, je me permets de remonter le sujet ^^

Pour la réponse D, je voulais savoir si c'était normal qu'en appliquant le diagramme de Hess je trouve 185KJ.mol-1 ? (Je n'arrive pas à voir ton lien désolé ^^) ? Je l'ai refait plusieurs fois mais je trouve toujours ce résultat ..

Salut !
Normalement on trouve -185, faut bien faire attention au sens de la réaction de R4 et R5 (dans mon souvenir)

C'est exactement ça

Dac merci beaucoup

Bonjour,

Je ne comprend pas comment fait-on pour trouver la réponse aux propositions A et B, je ne trouve pas quelle formule il faut utiliser pour pouvoir trouver le sur réponse B, pourriez vous me dire quel est le calcul à faire ?

Merci d'avance

Coucou,

Alors, pour faire la différence entre les propositons A et B il est primordial de savoir qu'une enthalpie de formation se fait à partir de corps simples (H2(g) O2(g), C(graphite) etc). Donc déja DeltaH R2 n'est pas une enthalpie de formation (R1 et R3 oui mais attention pour R1 il faudra penser à diviser par deux car là il y a formation de 2 HCl).

Ensuite pour le calcul il faut que tu partes de la règle de base de la thermo qui est : on s'en balec du chemin parcouru, autrement dit pour la formation du HCl tu as une première réaction à partir des corps simple H2 et CL2 mais il pourrait aussi se produire à partir de H et Cl (mais attention cette fois ce n'est plus une enthalpie standard de formation).

Donc si on représente cela sur un schéma on aura ça : on voit bien qu'il y a plusieurs chemin possible pour la formation du HCl.


Je te laisse mettre à coté des flèches les DeltaH R correspondant et faire le calcul : pour le calcul il faut donc que tu vérifie si le "chemin du bas" est bien égal à -185.

Si tu as un doute n'hésite pas à nous renvoyer une question

Bon courage

D'accord merci beaucoup pour cette explication c'est tout bon du coup !
Oui j'avais pas vu qu'il fallait diviser par 2 à la fin le résultat ...

Salut !!


Je relance le sujet car j'ai un petit souci. En faisant mon diagramme de Hess, je suis bien parvenue à trouver la réponse B. Cependant, je ne comprends pas pourquoi la proposition C est également juste ... Devons nous la considérer juste simplement parceque elle est aussi égale à -185 ? Pourtant c'est une enthalpie de réaction et de formation ?

Je suis un peu perdue ...

Serait-il possible de m'éclairer ?

Merci beaucoup !!

Coucou,
Le passage de H2 + Cl2 à 2 HCl est bien une enthalpie standard de formation sauf qu'on forme 2 HCl, c'est tout simplement le double de la réaction R3.
Donc pour trouver l'enthalpie standard de formation de HCl on peut effectivement passer par cette réaction et diviser le résultat par 2 car ici on forme deux fois la molécule (et on nous demande l'enthalpie de formation d'une seule molécule d'HCl) mais on part bien des corps simples.

Est ce clair ?