Concours UE1 2012/2013 - Q10

Bonjour,

La question est :
"A propos de la réaction d'hydrolyse de l'ATP dans la cellule (ATP --> ADP + Pi). On suppose que le rapport [ADP][Pi] / [ATP] est égal à 1/500. Calculer la ΔG à T=25°C.
Données: constante R = 8,314kJ.mol-1.K-1. Variation d'énergie libre standard pour la réaction = -30,5kJ.mol-1

Réponses possibles:
a. -46kJ.mol-1
b. -15kJ.mol-1
C. 46 kJ.mol-1
d. 15 kJ.mol-1
e. -25kJ.mol-1    "

J'ai utilisé la formule ΔG = ΔG° + RTlnM en prenant M=1/500 et je trouve ΔG = -46kJ.mol-1.

Dans une autre discussion, ils ont pris la formule ΔG = RT ln(M/K) avec ln(M/K) = 1/500. Ils ont trouvé ΔG = -15kJ.mol-1

Du coup ici, 1/500 correspond à quoi ?
Pouvez-vous redéfinir M ? Et quelle est la bonne réponse du coup?

Merci beaucoup

Salut !

la réponse est bien -15 kJ.mol^-1.

ΔG = ΔG° + RTln Keq

Ici Keq est la constante d'équilibre de ta réaction. On te donne comme réaction ATP --> ADP + Pi.
Keq = 1/500 est la constante d'équilibre de ta réaction.

J'espère que c'est mieux comme ça !

Bonjour ! Cette question me pose un problème car M.CHIEUX a mis dans son cours cet exemple et y a dit que delta G = -50 kJ/mol...ce qui marche effectivement (enfin on trouve -46 donc la réponse A) lorsque l'on met -30,5 x 10^3...

Quelle est donc la bonne réponse ?

Bonjour,

Est-ce qu'on pourrait avoir une réponse pour ce QCM ?

Merci d'avance

Je crois que G=G°+RTln(1/500) ce qui donne bien -46kJ quand on prend T=298K et G°=-30,5 kJ.mol-1. Moi je trouve la A.

J'ai utilisé la même formule, avec les mêmes valeurs et j'ai trouvé -15 kJ.mol-1... du coup, je ne sais pas si c'est -46 ou -15 !

RTln(1/500) est en effet égal à -15 mais si tu rajoute -30,5 ça fait bien -46...

Mais si tu as oublié de mettre 30,5 kJ en joules c'est normal que tu trouves -15 ;-)