Electrons anti-liants

Bonjour,
Je ne comprend pas vraiment à quoi correspondent les électrons anti-liants. En quoi se différencient-ils des non-liants ?
Merci d'avance!

Salut !

Pour les électrons anti-liants : tu imagines deux atomes avec leurs électrons respectifs qui gravitent autour du noyau. Tu sais qu'en général une molécule est plus stable si deux atomes sont liés. Dans notre cas, plus tu rapproches les atomes plus les électrons se repoussent (ils ne sont pas potes ). C'est une question d'énergie. Si deux atomes possèdent des électrons anti-liants, ces atomes seront plus stables séparés que si tu cherches à les regroupés pour créer une molécule. Ils sont représenter par une étoile.

Les doublets non-liants sont représentés par des traits et permettent de combler les lacunes électroniques. Ils ne sont pas impliqués dans des liaisons (sauf les liaisons hydrogènes dans certains cas comme la molécule d'eau).

Voilà, j'espère que c'est plus clair !!

Merci c'est un peu plus clair
Mais ça veut dire que s'il y a des électrons anti-liants dans un diagramme de Hess, les 2 atomes du diagramme ne sont pas liés ? (Je fais référence à la partie de ta réponse ou tu dis que les atomes possédant des électrons anti-liants sont plus stables séparés)

Attention le diagramme de Hess c'est en thermo ! Ici on parle de diagramme moléculaire.

Dans ton diagramme moléculaire tu as des orbitales anti-liantes et des liantes. Ce diagramme sert à calculer l'ordre de liaison de ta molécule. Si tu obtiens 0 alors ta molécule n'existe pas mais quand tu trouves des nombres comme 1 ou 2 tu as une liaison simple ou des doubles liaisons.

Si on prends l'exemple de l'oxygène : 1s2 2s2 2p4

Dans le diagramme on utilise la couche de valence : 2s2 2p4. Si tu décompose tu as 2s2 2px2 2py2

Dans ton diagramme tu as des orbitales anti-liantes, c'est une question de recouvrement d'orbitales atomiques pour former des orbitales moléculaires. Tu auras donc formation d'orbitales moléculaires anti-liantes et formation d'orbitales moléculaires liantes.