Concours blanc UE1 2015/2016 - Q2

Salut,
Dans la question 2 de chimie,
la réponse A est bonne... Donc une hybridation n'est pas nécessaire non plus pour H20 ? Enfin quand n'est-elle pas nécessaire ?
Merci !

Salut !

Effectivement tu as raison tu n'as pas besoin d'hybridation pour décrire la valence de la molécule de H2O.

En fait pour savoir quand est-ce que tu as besoin d'hybrider ta molécule il faut que tu dessines les cases quantiques.
Prenons l'exemple de H2O.

O : 1s² 2² 2p^4
H : 1s1

pour l'hybridation on utilise toujours la couche de valence de ton atome central donc ici 2s² 2p4.



voilà les cases quantiques en image. Ici tu as besoin de faire 2 liaisons de même énergie dans la molécule et tu vois que c'est possible puisque dans tes cases quantiques tu as 2 électrons célibataires de l'oxygène en 2p. Il pourront former une liaison avec les H.

Par contre si tu prends l'exemple de CH4 : C = 1s² 2s² 2p²


quand tu remplis tes cases quantiques tu vois qu'en 2p tu n'as que 2 électrons célibataires or tu veux pouvoir faire 4 liaisons de même énergie. Si tu laisses le carbone dans sa conformation fondamentale tu ne pourras faire que 2 liaisons de même énergies. Donc ici tu vas hybrider ton carbone. Un de tes électrons 2s va passer en 2p ainsi tu pourras former 4 liaisons de même énergie et ton carbone est hybridé sp3.

Bonjour,

Je n'ai pas très bien compris quand est ce que l'on sait si on doit faire une hybridation. Dans le concours blanc de 2015 , la réponse "il n'est pas nécessaire de réaliser une hybridation pour décrire la molécule NH3 " est bonne et la réponse "l'atome N est hybridé sp3 " est considérée comme fausse et je ne comprends pas pourquoi.

Merci d'avance

Salut !

Tu n'as pas d'hybrider N.



En effet, tu peut voir ci-dessus les cases quantiques représentant la configuration fondamentale de l'azote.
Ta molécule est NH3 tu as donc besoin de faire 3 liaisons de même énergie.

Si tu regardes bien en 2p tu as justement 3 électrons célibataires capables de se lier à 3 hydrogène. Tu as donc déjà 3 liaisons de même énergie sans devoir hybrider ton atome central.

Voilà

Merci beaucoup je crois que j'ai compris juste pour être sure si l'on suit cette méthode la molécule OF2 n'a pas non plus besoin d'hybridation?

Oui c'est ça tu as compris

Merci

Coucou !

J'ai aussi une question à propos de ce QCM, j'étais d'accord avec la correction du concours blanc et les explications jusqu'à ce que je tombe sur une diapo du cours du chapitre trois où l'on parle des amines. Dans la diapo le prof a mis que ces molécules avaient une structure tétraédrique et que le N était hybridé sp3. Du coup je suis un peu perdue... Est ce que le fait que les substituants soient différents change l'hybridation ? Selon moi non du coup je ne comprend pas pourquoi il met que les amines sont hybridées sp3 et que du coup NH3 n'est pas hybridé sp3.

Pouvez vous m'éclairer ?

Cette diapo:

Merci