Concours UE1 2012/2013 - Q36

Bonsoir,
est ce qu'il est possible d'avoir une petite aide pour la molécule NO car en dessinant ma molécule j'ai mis une double liaison avec le O et donc pour pouvoir respecter la règle de l'octet j'ai mis 2 doublets non liants sur le N et je trouve AX1E2 (ce qui n'existe pas ?)

De même pour NO2 je n'ai donc plus de doublet non liant donc AX2E0 c'est bien ?
Du coup parmi les 5 propositions je n'en trouvent aucunes de bonnes .....

Merci d'avance )

Salut !

tu peux avoir AX1E2 comme VSEPR ( par exemple le dioxygène)
Après VSEPR n'a pas d'intérêt pour les molécules à deux atomes car leur géométrie sera forcément linéaire  
Attention! il n'y a pas 2 doublets non liant sur l'azote, il y a un doublet non liant et un e- célibataire  

Pour le NO2
Tu n'as plus de doublet non liant mais tu as toujours l'électron célibataire (qui compte comme un doublet non liant) donc c'est AX2E1

Est ce plus clair ?
Bon courage

Ok j'ai tout compris :DD
merci beaucoup !!

Coucou !!
Pourrais tu stp expliquer plus en détails ou mettre une photo des représentations des 2 molécules, cette colle me turlupine depuis fort longtemps car pour NO je trouve une double liaison , et un e- célibataire, ( comment représente l'électron celib en VSPER et puis comptons on une double liaisons comme 2 liaisons?
pour le NO2 je bloque aussi a vrai direeee
aurais tu l'amable gentillesseee de bien vouloir m'expliquer ? merciiiii
En fait j'aime pas du tout l'hybridation hahaha c'est pas claiiirrrr je trouve

Et c'est parti pour le NO


L'azote doit avoir autour de lui 5 e-, c'est sa valence :
2 e- sont engagés dans la liaison avec l'oxygène
Il en reste 3 : 2 forment un doublet non liant et le dernier il est tout seul, célibataire (pas de plan a 3 chez les électrons :p)

VSPER : m ou nb doublet liant = 1 car VSPER les liaisons doubles et triples comptent comme une simple
n ou nb de doublet non liant = 2 pq ? tu as un doublet non liant et un e- célibataire et ce dernier compte comme un doublet non liant
donc AXmEn = AX1E2


Pour NO2



L'azote va se lier avec deux oxygènes, il y a donc une forme de résonance car les oxygènes préfèrent former deux liaisons, on peut donc représenter aussi NO2 sous cette forme :


Donc 4 e- sont engagés dans les doubles liaisons et il ne reste qu'un e- autour de l'azote
donc m ou nb doublet liant = 2
n ou nb de doublet non liant = 1
donc AXmEn = AX2E1

Est ce plus clair ?

Coucou !!
je suis désolée j'ai pas pu te répondre pour te remercier de ta super explication qui est hyper hyper clair : c'était comme un arc en ciel dans ma tete hehe ! merci d'avoir pris le temps de répondre aussi bien!
en espérant que tu ailles encore une dernière fois sur le forum!