Concours UE1 2015/2016 - Q6

Bonjour !
La question 6 du concours 2015 me pose problème au niveau de la pression.
Pour la température, c'est bien expliqué dans le poly par rapport à delta H

Par contre pour la pression, je trouve simplement que si elle augmente, l'équilibre va se déplacer dans le sens qui diminue le nombre de molécules gazeuses pour ainsi diminuer le volume.

Mais dans cette réaction A(g) + B(l) <- -> C(g) + D (l), comme il y a du gazeux des deux côtés je ne sais pas du tout dire dans quel sens va se déplacer l'équilibre si on augmente la pression.
Donc est-ce qu'il y aurait un autre lien par rapport au delta H négatif que j'aurais manqué ?

Merci d'avance pour la réponse

Salut,
Comme tu l'as dit si tu as une augmentation de pression tu vas aller dans le sens où tu as le moins de molécules gazeuses. Ainsi, dans la réaction que tu as donné, ton équilibre va aller dans le sens ou le coefficient stoechiométrique pour la molécule gazeuse est le plus bas.

Salut !
Merci, mais dans cette question, les coefficients ne sont pas précisés, c'est juste écrit A, B, C, D, sans coefficients devant...
Donc que répondre ? ^^' Je suis embêtée !

Merci !

Oh, tu peux mettre le sujet précisément s'il te plaît, avec les propositions.

Oui

Soit l'équilibre chimique suivant :
A(g) + B(l) <- -> C(g) + D(l)
On donne DeltaH°r= -44,1kJ.mol-1

Quelle est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) ?

A) Si on augmente la température à pression constante, l'équilibre va se déplacer dans le sens 2
B) Si on augmente la température à pression constante, l'équilibre va se déplacer dans le sens 1
C) Si on augmente la pression à température constante, l'équilibre va se déplacer dans le sens 1
D) Si on augmente la pression à température constante, l'équilibre va se déplacer dans le sens 2
E) La transformation est endothermique dans le sens conventionnel

Voilà x)

Salut ! La bonne réponse est la réponse A.

En effet, ta réaction de base est exothermique dans le sens 1, donc endothermique dans le sens 2.

Quand tu augmente la température, comme tu es exothermique dans le sens 1, tu vas te déplacer dans le sens 2.
quand tu augmentes la pression, tu vas dans le sens qui diminue le nb de moles de gaz. Or ici tu en a une de chaque côté donc ton équilibre ne se déplace pas quand tu augmentes la pression.

Rappel :

delta H°r positif : endothermique dans le sens 1 delta H°r négatif : exothermique dans le sens 1
augmentation de T° : tu te déplace dans le sens 1 diminution de tempéature : déplacement dans le sens 1
diminution de T° : tu te déplaces dans le sens 2 augmentation de température : déplacement dans le sens 2

Salut
Merci beaucoup pour cette réponse claire et détaillée !
C'est bien ce que je me disais mais je n'étais vraiment pas sûre !
Parfait, maintenant j'ai mieux compris !

Encore merci !