Concours UE1 2015/2016 - Q3

Salut !

Quand je fais le QCM 3 je ne trouve aucune bonne réponse, je dois faire une erreur de calcul mais je ne vois pas où...

Déjà je calcule la masse molaire donc M = 2 x 16 + 6 x 1 + 1 x 16 = 36 g/mol donc la réponse A est fausse,
Après pour le nombre de moles j'utilise n = m / M = 25 / 36 = 0,694 mol donc la réponse B est fausse,
Enfin je calcule la molalité : n de soluté / m du solvant = 0,694 / 0,150 = 4,62 mol/kg donc les réponses C et D sont fausses.

Est ce que vous pourriez me dire où je fais mon erreur, merci !

Je peux avoir le sujet en entier stp

QCM 10 :

Soit une solution d'alcool éthylique C2H5OH contenant 25g d'alcool (soluté) dissous ds 150cm3 d'eau pure (solvant).
On rappelle que :
- la moralité est égale au rapport entre le nb de moles de soluté sur la masse du solvant (en mol/kg)
- pour l'eau pure la densité = 1, donc un 1000cm3 d'eau pure pèse 1kg.

A. La masse molaire de l'alcool éthylique = 46 g/mol
B. Le nb de moles d'alcool éthylique = 1,84 mol
C. La molalité de la solution = 12,27mol/kg
D. La molalité de la solution = 3,6 mol/kg

Salut,
Alors tout d'abord ton premier calcul est faux. En effet la masse atomique du C est de 12 et non pas de 16.
Donc dans ton calcul tu as 12*2 + 1*6 + 16 = 46. La réponse À est donc vraie.
Je te laisse faire la suite de l'exercice avec cette nouvelle valeur.
NB = fais gaffe à comment tu utilises ta calculatrice car même le calcul que tu as mis n'est pas égal à 36 mais à 54..
Bon courage

J'ai refais l'exercice et ça va beaucoup mieux !

Merci beaucoup !

Coucou,
Du coup, est ce que la molalité est bien 3.6 mol/kg ?
Dans ce cas, la réponse D serait exacte.
Pour le nombre de moles, je trouve 0.54. Est ce le bon résultat ?

Alors ?

Oui c'est ça on trouve une qt de matière = 0,54 mole et donc une molalité = 3,6 mol/kg.

Cool ! Merci beaucoup =)

Donc on doit connaître les masses atomiques par cœur ? Lesquelles du coup ? les 5 premieres lignes du tableau aussi ?

Les masses atomique à connaitre sont celles de "CHON"

C= 12 g/mol
H=1g/mol
O=16g/mol
N=14 g/mol

Bon courage