Deplacement d'équilibre

Bonjour,

J'ai une petite question concernant le déplacement de l'équilibre d'une réaction chimique.
Considérons la réaction : CO2 (g) + C (s) <---> 2CO(g)

Est ce que le fait d'introduire du Carbone (solide) à une incidence sur l'équilibre ? Puisque si on se réfère à la Loi Générale de Le Châtelier, le fait que l'activité des solides soit égale à 1 n'agit en rien sur l'équilibre.

Ensuite, si l'on augmente la pression totale ? En se référant à la Loi de Le Châtelier, si on augmente la pression totale alors l'équilibre se déplace dans le sens qui diminue le nombre totale de molécules gazeuses. Mais faut il considérer qu'il y a 2 fois plus de moles d'oxyde de Carbone gazeuse que de moles de Dioxyde de Carbone pour déduire le sens de déplacement de l'équilibre du système.

Merci d'avance,

Pour le carbone je suis presque sûr que cela ne change rien comme le stipule le cours. (c'est un solide et en plus en faible quantité, barre les deux réponses)

Pour le gaz, je pense que pour savoir il faut regarder les coefficients comme tu le dis, et que donc l'équilibre se déplace vers l'endroit ou le nombre de mole de molécules gazeuses est le plus petit donc vers 2CO

C'est ce que j'avais indiqué sur ma colle aprés avoir longuement réfléchi ...