Calcul de la variation d'energie interne

Salut,
Dans une colle on nous demande de calculer la variation d'energie interne dans les conditions standard de la transformation suivante :
C(s) + 2H2(g) + 02(g) --> CH3COOH (l)
on nous donner l'entalpie de formation de CH3COOH = -485.40 kJ/mol
et R = 8.314 J/mol/K
Donc seulement moi
delta U = Delta H (-485.40) - RTDelta n
Mais je ne vois pas comment on peut trouver la variation de n avec les données qu'on nous donne
Si quelqu'un pouvait m'eclairée ?

delta n représente ici ta variation de gaz.

pour le calculer tu dois juste considérer les éléments gazeux finaux - initiaux:

Ici dans ta réaction tu n'as rien à l'état final et tu as 3 éléments gazeux à l'état initial (2 H2 et 1 O2).
D'où :
Delta n = 0 - 3= -3

Voili voilou.
Bon courage

Genial , merci beaucoup !