Concours UE1 2013/2014 - Q40

Salut,

J'ai un petit problème avec une question de chimie, je sais qu'il y a déjà eu plusieurs posts sur cette question mais je ne comprends pas les explications données.

Enoncé :

On introduit dans un réacteur de 10L porté à 1000K 1 mole de CO et du Fe3O. Il se produit une réaction d'équilibre:
Fe3O4 (s)+ CO(g) --> 3 FeO (s) + CO2 (g) avec K=1,1

Calculer les P partielles du CO2 et CO:
A: CO2 = 4,3    CO= 3,9    (en atm)
B: CO2= 3,9      CO2= 4,3
C: CO2 = 8,2   CO= 0
D: CO2 = 0   CO= 8,2
E: Aucun couple de ces valeurs n'est exact

En applicant PV = nRT je trouve bien 8,2 atm, mais je ne sais pas comment savoir comment est repartie cette pression entre les 2 gaz.

Dans les anciens posts, ils disaient que la pression partielle concernait le début de la réaction, mais je comprends pas pourquoi ce serait le cas ?

Voila j'espère que vous pourrez m'aider, merci d'avance !

SAlut
Pour répondre à cette question tu ne dois pas uniquement utiliser la formule PV= nRT  ...
Tu as loupé une donnée IMPORTANTE, ce cher petit K=1.1.

Il suffit en faite d'utiliser la formule de ton cours.
Dans cette formule on dit que les activités des solides sont égales à 1.
Il te restera alors que les concentrations des produits (CO2) sur les concentrations des réactifs (CO).
PS: sans oublier les exposants mais ici ils sont égaux à 1.

Donc tu prends Kp= PCO2/PCO =1.1

Je te laisse continuer toute seule

D'accord merci beaucoup ! Mais du coup je me demandais à quoi correspond K ? c'est la même chose que Kp ?

Et en faisant comme ça je trouve la A, c'est bien ça ?

Salut,
Oui la réponse est bien là A.
Bon courage

bonjour,
je sais que il y a déjà 2 conversations sur cette question de colle mais les corrections des tuteurs n'indiquent pas les même réponses du coup j'aimerais savoir laquelle est "vraiment" la bonne.
Je vous mets la Q? :


Pour moi :
*On est dans un système hétérogène donc on ne tient pas compte des solides donc on a bien Kp = PCO2 / PCO
*On nous donne K qui est une constante d'équilibre donc pour moi ça veut dire que on est bien à l'équilibre quand il nous demande la réponse (d'ailleurs je pense que sinon il aurait préciser au début de a réaction)

K = 1,1
K = [CO2] / [CO]
<=> [CO2] / [CO] = 1,1
<=> [CO] * 1,1 = [CO2]

PV=nRT
[CO] = n/V
Pco = (nco *R *T ) / V
Pco = 8,31*10^5 pa
Pco = 8,2 atm

comme on est à l'équilibre :
PCO2 = K * PCO
pCO2 = 9,02 atm

les réponses ne sont pas proposées donc la réponse e "aucun couple de valeur n'est exact" est bonne pour moi.

cependant si on fait un bricolage en essayant toutes les données proposées avec le rapport
K = PCO2 / PCO je me rend bien compte que le seul qui marche est celui de la réponse A : pCO2 = 4,3 et pCO = 3,9.
je ne comprends pas comment on trouve ces valeurs et pourquoi mon calcul ne marche pas

NB : si la réponse A est la bien bonne réponse est ce que vous pouvez mettre ta correction détaillée pour m'aider ?

Attention PCO n'est pas égale à 8,2 atm, ça le serait dans le cas où tu n'as que du CO dans ton milieu. Or ta réaction s'est faite donc tu te retrouves avec un mélange de gaz et c'est la somme des pressions partielles de chacun des gaz qui est égale à 8,2 atmosphère. Dans ton calcul PV =nRT n= nCO +nCO2 =1mole car ici le réactif limitant est le CO.
Tu comprends ?
Ce qui fait que tu dois résoudre le système
PCO + PCO2 = 8,2 atmosphere
PCO2/PCO= 1,1