TK1 qcm 5 et 6

Salut!

Pour le QCM 5 de la TK1, j'arrive pas à retrouver la bonne valeur du pH même en suivant la correction qui a été faite en amphi #boulet, puisque alpha > 10% ,  il faut résoudre le polynôme H^2 + Ka H - KaCo = 0 et du coup
- pour ka on prend bien : 10^-Pka,
- pour Co : 1,85x10^-2 ?
Je vois pas trop où j'ai raté, du coup ça doit être dans mes valeurs...

Pour le QCM 6, je comprends pas pourquoi vous transformez l'équation car "on donne une concentration en acide mais on veut la base", comment savez vous que c'est la concentration en acide qui est donnée?

Merci beaucoup !

Bonjour,

Tu utilise bien les bonnes valeurs et le bon polynome. C'est bon de ce côté.

Ta formule finale du pH doit être:
pH=-log[(1/2).(-Ka+racine(Ka^2 + 4Ka.C))]
Vérifie bien les signes et le carré dans ta formule (les erreurs arrivent souvent dans la racine du polynome pour des raisons je pense évidentes)
Tu dois obtenir pH=2.64

Pour l'hydrazine, j'avais précisé le couple en-dessous du qcm (N2H5+/N2H4). Or en solution, on avait du N2H4 qui est la forme basique puisque la moins protonnée. Et du coup il faut utiliser les formules pour les bases et non les formules pour les acides car une base qui se dissout donne des OH- et un acide donne des H3O+.
Et c'est bien une concentration de base qui est donnée.

Bonjour
Serait-il possible de détailler comment on trouve cette formule ?
-> pH=-log[(1/2).(-Ka+racine(Ka^2 + 4Ka.C))]
Merci !

Saluut

Ici tu utilises la concentration en H3O+ d'un acide faible dont le coeff de dissociation alpha est > 0,1
H3O+ = (1/2).(-Ka+racine(Ka^2 + 4Ka.C))
Comme pH d'une solution = -log(H3O+),  tu as pH=-log[(1/2).(-Ka+racine(Ka^2 + 4Ka.C))]

Si ça bloque encore, je te conseille d'allez jeter un œil à la vidéo sur le pH du dernier tuto