Concours UE1 2013/2014 - Q36

Bonjour voici l'énoncé du QCM qui me pose problème :

Les espèces OH- et Mg2+ forment , en solution, de l'hydroxyde magnésium insoluble Mg(OH)2. Si on mélange 200 ml d'une solution de MgSO4 de concentration 0,15 mol/l et 400ml d'une solution de NaOH de concentration 0,12 mol/l quel est le nombre maximum de moles Mg(OH)2 formées ?

a) 0,015
b) 0,024
c) 0,030
d) 0,048
e) 0,096

Je ne vois pas dutout comme aborder cet exercice car les données nous donnes valeurs avec des composants qui nous sont inutiles dans la réponse du type Na et SO4, du coup je ne vois pas comment utiliser ces valeurs pour arriver au résultat ...
En plus je ne sais pas comment on fait pour déterminer un nombre de moles maximum je pensais utiliser la formule C=n/V mais je ne vois pas quelle formule il faudrait que j'utilise pour trouver un nombre de moles maximum ...

Merci d'avance

Salut,
Alors ici, il faut résonner avec le nombre de mol que l'on apporte au départ pour chaque composé.
Pour obtenir une mole de Mg(OH)2 il te faut une mole de Mg2+ et 2 moles de OH-.
MgSO4 donne en solution se décompose en Mg2+ et SO4 2-, donc une mole de MgSO4 apporté donne une mole de Mg2+,
et NaOH donne en solution Na+et OH-, donc une mole de Na+ apporté donne une mole de OH-.

Pour calculer les quantités apportées en HO- et Mg2+ tu utilises la formule n=CxV :
    n(HO-)= 0,12 x 0,4= 0,048 mol
 et n(Mg2+)= 0,15 x  0,2 = 0,03 mol

Sachant que pour former Mg(OH)2 il te faut 2 fois plus de OH que de Mg, et que dans tes quantités obtenues, tu as moins de 2 fois plus de HO que de Mg, tu considères que OH est le réactif limitant. Donc au final comme il faut 2 moles de HO- pour obtenir une mole de Mg(OH)2, la quantité maximale vaut n(HO-)/2, soit la réponse B.