Concours UE1 2014/2015 - Q11

Bonsoir j'ai quelques difficultés avec la question suivante de la colle de 2014/2015:
Parmi ces composés, quel est celui qui a la température d'ébullition la plus élevée?
a) H3C-CH2-F
b) H3C-CH2-OH
c) H3C-CH2-NH2
d) H3C-CH2-CH3

Bon déjà je pense que le composé b a une température de fusion plus élevée que les c et d, car l'énergie à fournir pour dissocier la liaison OH est supérieure à celle qu'il faut fournir pour dissocier les liaisons NH ou CH (oui?). Mais je doute pour le composé a, le fluor étant très électronégatif est ce que cela influe sur la température d'ébullition du composé et rend la liaison plus dure à rompre?
Merci d'avance

Salut,
Ici pour cet exercice il faut penser à ces composés dans un milieu où ils sont nombreux et s'imaginer l'interaction entre les différentes molécules. La grande interaction entre molécule est la liaison hydrogène qui va influer sur les propriétés physiques de ta molécule. + Elles sont présentes + elles augmentent la la T° d'ebullition.
Ici dans tes molécules, on retrouve des liaisons H pour les molécules B et C et elles seront plus présentes dans la molécule B que C donc B possède la T°ebullition la plus élevée.
PS: attention l'ébulliton correspond à un changement d'état d'un composé et non pas au fait de casser les liaisons d'une molécule.
Bon courage.

Coucou

Est ce que l'on peut considérer que c'est la même chose pour la T° de fusion ?

Merci

Oui c'est la même chose

Coucou,
Je voulais savoir si l’énoncé nous demandait « classer ces 4 composés par point d’ébullition décroissant »
Est ce que ça serait C - B - A - D (avec B la température d’ébullition la plus élevée et D la température d’ébullition la moins élevée)