Concours UE1 2016/2017 - Q2

Bonjour,

Dans la question 2 en chimie générale, il nous demande de déterminer la place d'un élément chimique (Z=113) avec comme configuration électronique : ... 5f14  6d10  7s2  7p1

les propositions de réponse sont : il pendra place dans...
A. le bloc des métaux de transitions
B. la famille des halogènes
C. la famille des alcalino-terreux
D. le groupe IIIA
E. le groupe IIIB

je ne sais pas comment déterminer sa place ...

merci d'avance !

Coucou,
Il est important de comprendre que chaque colonne représente une famille soit des atomes ayant la même configuration de valence.
Ici ton atome a une valence en ns2 np1 donc 3 électrons de valence.
Ton atome appartient donc à la couche IIIA.

Bon courage

Bonjour, bonjour

Du coup ça correspond à quoi ces catégories IIIB, IIA...
Je veux dire je me doute que ca doit être à apprendre par coeur mais ça signifie quelque chose ? Pourquoi A, pourquoi B ?

Aussi comment savoir combien d'électrons de valence possèdent les éléments du bloc d ? Puisque la règle numéro de colonne n'est pas applicable au bloc d si j'ai bien compris

Tous mes remerciements

- Celle qui remet tout en question.

Salut,
En fait que tu sois dans une colonne IIIA ou IIIB à chaque fois l'atome à 3 électrons sur sa couche de valence, dans la couche IIIA ces électrons se répartissent en ns2 np1, comme c'est le cas ici pour l'élément Z=113. Alors que quand tu es sur une colonne IIIB la couche de valence est ns2 n-1d1. En fait les colonnes B correspondent au remplissage des sous-couches d secondaires aux anomalies de Kleskowski.
Par exemple l'éléments scandium Z=21, a comme configuration électronique 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1, il fait donc partie de la couche IIIB et non IIIA.
En fait c'est toujours la même chose on classe les atomes dans une famille en fonction de la configuration de leur couche de valence.
J'espère que c'est plus claire ainsi