Gillespie

Bonjour, dans le poly on nous décrit la géométrie dans le cas où il y aurait 5 ou 6 doublets.
Il me semble ne jamais avoir vu un atome qui avait plus de 4 doublets autour de lui (ex: carbone du méthane).
Est-ce que je confonds avec une autre notion ou bien je me trompe?
merci

Salut !

C'est parce qu'ici il utilise le mot doublet pour englober les doublets liants (liaison) et non liants !
Et dans le poly de Boury, tu retrouves des exemples donnés pour chaque configuration possible :
- Pour AX6, il donne l'exemple SF6 : un atome de soufre effectuant 6 liaisons avec des fluors et ne possédant pas de doublet non-liant
- Pour AX5E1, il donne l'exemple BrF5 : un atome de brome effectuant 5 liaisons avec des fluors et possédant un doublet non-liant (on est bien d'accord que ce n'est pas l'état le plus stable possible pour le brome, puisque c'est un halogène donc on le retrouvera davantage en AX1E3, avec 3 doublets non-liants et une liaison, mais c'est tout de même une configuration possible)
- Pour AX4E2, il donne l'exemple XeF4 : un atome de xenon effectuant 4 liaisons avec des fluors et possédant deux doublets non-liant.

Donc c'est possible, simplement ce ne sont effectivement pas les configurations les plus retrouvées de ces atomes, et elles sont probablement bien plus coûteuses en énergie par la quantité d'électrons qu'elles mobilisent

D'accord merci, j'ai bien compris.
Donc la règle de l'octet n'est pas toujours respectée, si je comprends bien.