Concours UE1 2016-2017 Q6

Saluuuut !

Soit la molécule de trichlorure d’aluminium AlCl3 ; on donne pour Al : Z=13.

Quelle est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) ?

Veuillez choisir au moins une réponse :
a. Dans AlCl3, Al ne possède pas d’électron célibataire
b. Les électrons de l’atome d’Al suivent l’ordre de remplissage de Klechkowski
c. AlCl3 est défini, selon VSEPR, par la formule AX2E1
d. AlCl3 possède une géométrie rectangulaire
e. Selon la formule de Lewis, Al présente une lacune électronique

Je ne comprend comment on peut valider la réponse E ? Pouvez-vous me donner une explication svp ?

Merci de votre réponse

Bisous salés

Salut !

C'est en fonction de si ton atome d'aluminium répond ou non à la règle de l'octet.
On te donne son numéro atomique (Z = 13), donc tu peux en déduire sa configuration : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Tu as donc 3 électrons de valence, donc tu représentes don Al entouré de 3 électrons.

Par ces électrons, il va former trois liaisons avec des atomes de chlore, chaque liaison étant constituée de 2 électrons, on aura un total de 3 × 2 = 6 électrons.
Tous les électrons de l'aluminium sont donc mobilisés, mais il ne remplit pas la règle de l'octet puisqu'il lui manque 2 électrons, il présentera donc une lacune électronique


Est-ce que ça te semble clair ?