TK 3 QCM 1

Salut,

J'ai un peu de mal avec les exos de thermos, surtout avec celui là. Je n'ai rien compris dès le début.

Donner l’enthalpie de la réaction de synthèse de C6H12O2 (l) à partir de C6H14 (l)
Données :
Enthalpie de formation de l’eau (l) : - 286 kJ/mol
Enthalpie de formation de l’eau (g) : - 242 kJ/mol
Enthalpie de formation du dioxyde de carbone (g) : - 393 kJ/mol
Enthalpie de formation du monoxyde de carbone (g) : - 196 kJ/mol
Enthalpie de combustion de l’hexane (l) : - 199 kJ/mol
Enthalpie de combustion de l’hexane (g) : - 256 kJ/mol
Enthalpie de formation de l’hexan-1-ol (l) : - 380 kJ/mol
Enthalpie de formation de l’hexan-2-ol (l) : - 540 kJ/mol
Enthalpie d’oxydation de l’hexan-1-ol (l) : - 240 kJ/mol
Enthalpie d’oxydation de l’hexan-2-ol (l) : - 270 kJ/mol
Enthalpie d’oxydation de l’hexanone (l) : - 389 kJ/mol
Enthalpie d’oxydation de l’hexanal (l) : - 307 kJ/mol
A. L’enthalpie de réaction vaut 3 234 kJ/mol
B. L’enthalpie de réaction vaut 2 926 kJ/mol
C. L’enthalpie de réaction vaut 2 052 kJ/mol
D. L’enthalpie de réaction vaut 5 088 kJ/mol
E. L’enthalpie de réaction vaut 2 962 kJ/mol
F. L’enthalpie de réaction vaut 3 044 kJ/mol

Pourquoi dans la correction on a au tout début C6H14(l) + 19/2 O2(g)
Puis à la fin C6H12O + 17/2 O2
En fait je ne comprend pourquoi il y a des division pour O2

Merci d'avance

Coucou,

Il faut que tu comprennes d'abord que les O2 sont là pour équilibrer ta réaction et avoir le même nombre d'O de chaque côté de l'équation. Ensuite, on divise par deux car on parle d'O2 justement : si tu veux 5 molécules d'O tu as besoin de 5/2 d'O2 (5x2 / 2 = 5).

Ensuite, la thermo c'est comme un puzzle : tu pars d'un point A vers un point B en plusieurs étapes définies par les données de ton énoncé. Il faut juste faire attention à bien suivre les règles données dans ton cours !

Bon courage

Merci beaucoup