Mélange acide fort/base forte

(Re) bonjour,

Il y'a une partie du cours que je ne comprends pas non plus : https://i.servimg.com/u/f81/20/17/72/61/captur15.png

Pourquoi lorsque la concentration de la base (par exemple) est plus grande que celle de l'acide, on cherche H3O+ et pas Ho- ?
Et pareil pour l'inverse?

Merci d'avance !

Hello !

Lorsque ca>>cb, tu recherches [H3O+] puisque ce sont les ions prédominants dans le mélange alors que dans le cas où cb>>ca (càd ca<<cb), tu calcules [HO-] puisque ce sont les ions prédominants dans ce cas

C'est plus clair ?

Yes y'a juste un truc que j'ai pas compris,
Dans le cas où on prend ca>>cb, la concentration de bases prédomine donc pourquoi on préfère calculer le H30+ plutôt que le OH- ?

Justement non,

ca (concentration d'acide) est >> (largement supérieure) à cb (concentration de base) donc c'est pour ça que tu calcules [H3O+], car ce sont les ions H3O+ (responsables de l'acidité) qui sont prédominants.
En gros, les ions H3O+ sont plus "responsables" du pH mesuré que les ions HO-

Ahhhh ok, je pensais que Ca c'était concentration de base ca me parait logique maintenant!

Juste dans ce cas pourquoi sur la diapo c'est écrit (A-) = Ca on est d'accord que (A-) c'est la base non?
même cas pour (BH+)=Cb c'est l'acide BH+ non?