TK1 QCM 16

Salut !

J'avais une question à propos de l'unité du volume dans la formule PV = nRT ... Dans le cours et en ED, on l'exprime en m^3 et ici, dans cette question, en Litre...

Un ballon de 3L contient de l'hélium à une pression de 19,3kPa . Il est relié par un robinet à un ballon de 2L renfermant de l'argon à une pression de 47,3kPa. On ouvre le robinet de telle manière à ce que les deux gaz puissent se mélanger.
Données: R=8,3 SI et T=298K

n(hélium) = (PV)/(RT) = (19,3 X 10^3 X 3)/(8,3 X 298) = 23,4 mol
n(argon)= (PV)/(RT) = (47,3 X 10^3 X 2)/(8,3 X 298) = 38,2 mol
Ptot= [( n(hémium) + n(argon) ) × R × T ]/Vtot = [(23,4 + 38,2) × 8,3 × 298]/5 = ​30,5 kPa


Pourriez-vous me dire quelle est la bonne unité svp ?

Merci d'avance !!!

Salut !
Il faut effectivement mettre des m3 pour cette formule, tu as raison ! MKS avant tout

Néanmoins ici il me semble sue ton résultat final (30,5kPa) peut etre considère comme bon. Ce sont les étapes intermédiaires dissociees qui posent problème. En effet, avec un volume en litres on ne trouve pas des moles et on doit rajouter un facteur 10^-3, que l'on retrouverait aussi dans la formule finale au dénominateur. Ce qui les annulerait tous les deux.
Je ne sais pas si c'est clair, mais retiens bien qu'on doit utiliser des m3 !

Bon courage !

Ah oui exact !
Merci beaucouuup !!!