QCM 2 ACIDE BASE

L'acide acétylsalicylique (pKa=3,5) est le principe actif contenu dans l'aspirine, le médicament le plus consommé au monde. La solubilité de cet acide est de 1g pour 300mL d'eau à 25°C et 1atm
M=180g.mol-1

Quel serait le pH d'une solution dans laquelle on aurait dissous un cachet de 100mg d'aspirine?

Veuillez choisir au moins une réponse :
A. pH=2,61
B. pH=2,64
C. pH=1,73
D. pH=1,22
E. pH=0,91
Je n'arrive pas à trouver le résultat
pouvez vous m'aider svp

Hello !
Désolée de t'avoir fait attendre si longtemps ! :s

Tout d'abord, on commence par calculer alpha pour la solution qu'on nous propose, avec alpha = racine(Ka / C0)

Sauf qu'on doit trouver C0, qui n'est pas donnée dès le début.
On te dit qu'on dissous un cacher de 100mg = 0.1g. Or, tu peux dissoudre 1g dans 300mL d'eau.
-> 0.1 g se dissous dans 30mL d'eau. Cm = 0.1/30 g/mL
MAis pour calculer alpha, tu as besoin de la concentration molaire : C0 = Cm/M
(je te laisse les calculs )

Et hop ! Tu calcules alpha, que tu devrais trouver > 0.1
Ensuite, plus qu'à appliquer la formule pour un acide faible dans le cas de alpha > 0.1, et donc résoudre le polynôme du second degré !

Dis-moi si tu as encore besoin d'aide !! )
Bon courage