Concours UE1 2012/2013 - Q10

Bonsoir,

J'ai un problème concernant la question 10 du concours de biochimie de l'année dernière, c'est la question sur la bioénergétique.
Je vous remets l'énoncé:
"A propos de la réaction d'hydrolyse de l'ATP dans la cellule (ATP --> ADP + Pi). On suppose que le rapport [ADP}[Pi}/[ATP] est égal à 1/500. Calculer la deltaG à T = 25°C
(on donne la constante des gaz parfaits R = 8,314 J.mol-1.K-1 et la variation d'énergie libre standard pour la réaction = -30,5 KJ.mol-1)
A) environ -46 KJ.mol-1
B) environ -15 KJ.mol-1
C) environ 46 KJ.mol-1
D) environ 15 KJ.mol-1
E) environ -25 KJ.mol-1

J'ai appliqué la relation suivante: deltaG = deltaG°' + RT ln (Kéq)
mais je trouve -15428.51314 (j'ai fait: -30,5 + R(25+273) ln (1/500))
est ce que ça veut dire que c'est la réponse B qui est juste? je me suis trompée dans le Kéq?

Merci d'avance pour votre réponse

Salut !

Alors attention aux unités ! Tu as deltaG° en KJ.mol-1 et R en J.mol-1.K-1. Il faut donc convertir R en KJ.mol-1.K-1 en multipliant par 10 puissance -3

On a :

Delta G = Delta G° + RT ln K
Delta G = -30,5 + (8,314x10^-3)x(25+273)x ln (1/500)
Delta G = -45,895 soit environ -46 KJ.mol-1

voilà!  

Ah ben oui! Je suis bête! _ _'

Merci!

Hello

moi je trouve -46kj.mol-1 et non pas 46kj.mol-1 la seule différence c'est que j'ai transformé les KJ en J et non pas les J en KJ mais normalement cela doit revenir au même

Delta G = Delta G° + RT x ln (CD/BA)
= -30,5E3 + RT x ln (1/500)
= -46 kj.mol-1

Merci d'avance

coucou,

tu trouves le même résultat que Claire



bon courage