Concours UE1 2010/2011 - Q10

Salut !

Concernant la colle de 2010 2011 en chimie G au QCM 10 je voudrais m'assurer que la réponse serait bien -22,57 et non +22,57 car je fais parfois des erreurs de signes...
Dans cette question, on fait bien la somme des enthalpies de réaction des produits en prenant leur valeur absolue - la somme des enthalpies de réaction des réactifs en prenant toujours leur valeur absolue sinon ça ferait -
En gros : -644,39 - 529,44 + 865,68 + 285,58 = -22,57 si je ne me trompe pas...

Merci

Hello !

Je reviens sur le sujet, est ce vrai qu'il faut prendre les valeurs absolues ?

Salut ! Tu n'utilises pas de valeur absolue !!!

En gros : delta H°r = somme des produits formés - somme des réactifs.

Ce qui donne : delta H°r = -865.68 + (-285.58) - (-644.39 + (-529.44)) = 22.57 kJ/mol.

Ce n'est pas choquant de trouver une valeur positive même si en général on est plus habitué à trouver des valeurs négatives. En thermo pour les enthalpies de réaction (=combustion et bien d'autres réactions ...) tu peux trouver des valeurs positives et négatives. Par contre attention une enthalpie de liaison sera toujours négative.

Voilouu bon courage