bioénergétique

Salut,
j'ai du mal à comprendre en quoi le ΔG0’ influe sur le sens de la réaction et sur sa quantité de travail.
Est ce que si le ΔG0’ d'une réaction est inférieur à -25 kJ.mol-1, cela signifie que le potentiel d'hydrolyse est élevé et donc que la réaction sera dans le sens direct ?

merci !

Salut !

D'abord, ton ΔG0’ correspond à la variation standard de l'énergie libre.

Tu peux donc conclure sur la spontanéité de la réaction : si ΔG0’<0, alors la réaction est spontanée (= favorable sur le plan thermodynamique). Au plus ΔG0’ sera faible, au plus la spontanéité augmente, et au plus ta réaction a de chances de se faire.

Concernant la quantité de travail nécessaire, plus une réaction est spontanée, et moins elle a besoin d'énergie pour être réalisée. Donc au plus ΔG0’ sera faible, au plus ta quantité de travail nécessaire sera faible également.

Donc oui dans ton exemple, cela signifie que ta réaction a plus de chances de se faire dans le sens direct qu'indirect.

J'espère que j'ai correctement répondu à ta question, bon courage !

merci beaucoup !