QCM 48 1ère talc'kholle d'UE3 (2013/2014)
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QCM 48 1ère talc'kholle d'UE3 (2013/2014)
Bonjour. J'ai trouvé le pkA à cette question passant par les constantes d'acidité, et je voulais savoir si c'est possible de le faire ..
Vu qu'on parle du couple acide(AB)/eau, j'ai écris l'équation : AB + H2O = A- + H3O+
Ensuite, vu qu'on a le ph, on peut dire [H3O+] = 10^(-pH)
Je me suis basée sur le fait qu'on dise que la 1ère approximation est presque tout le temps valide, et donc [A-] = [H3O+]
Ensuite, j'ai exprimé la constante d'acidité de l'équation : KA = [H30+]x[A-]/Co, ou KA = [H30+]²/Co (d'après la 1ère approximation).
Puis on sait que pKA = -log(KA), et ça me donne 5,1 par là (comme en utilisant la formule du ph faible pendant la correction) qu'on arrondi à pKA = 5,4 dans les réponses proposées. C'est possible de faire ça ? ^^
Aussi je voulais savoir, la formule 1/2(PKA1 + PKA2), on l'utilise quand on a un acide et une base faibles issus de couples différents mais de même concentration .. S'ils n'ont pas la même concentration, on utilise quoi ? Henderson Hasselbach, ou c'est juste pour un acide et une base issues d'un même couple ?
Mercii
Vu qu'on parle du couple acide(AB)/eau, j'ai écris l'équation : AB + H2O = A- + H3O+
Ensuite, vu qu'on a le ph, on peut dire [H3O+] = 10^(-pH)
Je me suis basée sur le fait qu'on dise que la 1ère approximation est presque tout le temps valide, et donc [A-] = [H3O+]
Ensuite, j'ai exprimé la constante d'acidité de l'équation : KA = [H30+]x[A-]/Co, ou KA = [H30+]²/Co (d'après la 1ère approximation).
Puis on sait que pKA = -log(KA), et ça me donne 5,1 par là (comme en utilisant la formule du ph faible pendant la correction) qu'on arrondi à pKA = 5,4 dans les réponses proposées. C'est possible de faire ça ? ^^
Aussi je voulais savoir, la formule 1/2(PKA1 + PKA2), on l'utilise quand on a un acide et une base faibles issus de couples différents mais de même concentration .. S'ils n'ont pas la même concentration, on utilise quoi ? Henderson Hasselbach, ou c'est juste pour un acide et une base issues d'un même couple ?
Mercii
sand3ee- Messages : 37
Date d'inscription : 20/04/2013
Re: QCM 48 1ère talc'kholle d'UE3 (2013/2014)
Salut
Pour ta première question :
La 1ère approximation est presque toujours validée c'est vrai, par contre ça ne veut pas dire que [A-]=[H3O+]. D'ailleurs tu le peux le voir ton résultat est quand même assez loin de celui recherché.
Pour ta deuxième question :
Quand on fait un mélange acide faible/base faible où les concentrations initiales ne sont pas identiques, on ne peut pas faire grand chose, c'est une formule super compliquée qui n'est pas au programme. Pour les mélanges, la relation d'Henderson-Hasselbach sert uniquement pour les mélanges acide faible/base conjuguée.
C'est mieux ?
Pour ta première question :
La 1ère approximation est presque toujours validée c'est vrai, par contre ça ne veut pas dire que [A-]=[H3O+]. D'ailleurs tu le peux le voir ton résultat est quand même assez loin de celui recherché.
Pour ta deuxième question :
Quand on fait un mélange acide faible/base faible où les concentrations initiales ne sont pas identiques, on ne peut pas faire grand chose, c'est une formule super compliquée qui n'est pas au programme. Pour les mélanges, la relation d'Henderson-Hasselbach sert uniquement pour les mélanges acide faible/base conjuguée.
C'est mieux ?
Warka- Messages : 307
Date d'inscription : 02/11/2012
Re: QCM 48 1ère talc'kholle d'UE3 (2013/2014)
Ah d'accord .. Ok, merci !
sand3ee- Messages : 37
Date d'inscription : 20/04/2013
Re: QCM 48 1ère talc'kholle d'UE3 (2013/2014)
slt , dans le qcm 11 , sur le ch3cooh acide faible et on ajoute ch3coo- base faible , on a demander de trouver le ph . j'ai utiliser la formule de ph d' acide faible et base faible mais etant donné que je n'est pas trouver le bon resultat , je me demandais si vous aviez conciderer l'acide et ch3coo- sa base conjuguer ou si je suis otalment dans la plaque .
merci pour votre aide
merci pour votre aide
hihisalope- Messages : 56
Date d'inscription : 28/10/2014
Re: QCM 48 1ère talc'kholle d'UE3 (2013/2014)
Salut
Ici on ajoute du CH3COO- à du CH3COOH, c'est bien le mélange d'un acide avec sa base conjuguée.
Bon courage
Ici on ajoute du CH3COO- à du CH3COOH, c'est bien le mélange d'un acide avec sa base conjuguée.
Bon courage
Warka- Messages : 307
Date d'inscription : 02/11/2012
hihisalope- Messages : 56
Date d'inscription : 28/10/2014
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