acide/base
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Constante d'acidité
Salut!!
Excuse-nous pour le temps de réponse
Alors attention si Ke= Ka x Kb = [H3O+] x [OH-] alors Ka = ([H3O+] x [OH-]) / Kb
Honnetement je n'ai jamais vu cette formule à utiliser.
Juste retenir que Ka = ([H3O+] x [A-]) / [AH]
donc + Ka est élevée + on a un acide fort
+ Ka est faible + on se rapproche d'une base forte et d'un acide faible.
Cela se vérifie avec l'équation de cette réaction tout simplement.
A bientot et n'hésites pas si tu as des questions !
Excuse-nous pour le temps de réponse
Alors attention si Ke= Ka x Kb = [H3O+] x [OH-] alors Ka = ([H3O+] x [OH-]) / Kb
Honnetement je n'ai jamais vu cette formule à utiliser.
Juste retenir que Ka = ([H3O+] x [A-]) / [AH]
donc + Ka est élevée + on a un acide fort
+ Ka est faible + on se rapproche d'une base forte et d'un acide faible.
Cela se vérifie avec l'équation de cette réaction tout simplement.
A bientot et n'hésites pas si tu as des questions !
Charles64fr- Messages : 68
Date d'inscription : 14/02/2023
Age : 19
acide/base
Bonjour,
Je ne comprends pas si Ka = concentration de H3O+ ou si Ka = concentration (A-) X concentration (H3O+) / concentration (AH)
car en soit Ka est la constante d'acidité et correspond donc à la deuxième formule mais il me semble que Ke= concentration (H3O+) X concentration (HO-) = Ka X Kb mais donc Ka = concentration (H3O+) ?
Pouvez-vous m'aider svp ?
Merci d'avance
Je ne comprends pas si Ka = concentration de H3O+ ou si Ka = concentration (A-) X concentration (H3O+) / concentration (AH)
car en soit Ka est la constante d'acidité et correspond donc à la deuxième formule mais il me semble que Ke= concentration (H3O+) X concentration (HO-) = Ka X Kb mais donc Ka = concentration (H3O+) ?
Pouvez-vous m'aider svp ?
Merci d'avance
clem6- Messages : 3
Date d'inscription : 05/10/2023
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