Question Talc Kholles N°1

Bonjour bonjour ,
Mon problème concerne la question 8 de la talc kholles n°1

QCM 8 : Soit une solution d’acide benzoïque (AB) a un pH de 2,7 lorsque sa concentration molaire vaut 5,0.10-1 mol/L.

A. L’acide benzoïque est un acide faible
B. L’acide benzoïque est un acide fort
C. Le pKA du couple AB/eau vaut 8,6
D. Le pKA du coule AB/eau vaut 5,4

La première étape est de montrer que ce n'est pas un acide fort , puis on en déduis que c'est un acide faible , mais lorsque qu'on en viens en pKa je trouve :
pH = 1/2 (pKa -log Co)
pKa = 2pH + log Co
pKa = 2 x 2,7 + log (5,0.10-1) = 4,71 (au lieu du 5,4 attendu)

Je ne comprend pas où est mon erreur , pouvez vous m'expliquez ?
Merci d'avance !

Attention à ne pas confondre ln et log!

Bonjour !
Mais comment on en vient à déduire que c'est la formule de l'acide faible qu'il faut utiliser ? Je bloque pour démarrer l'exo...

Merci !

Salut

En fait, on va voir si l'acide benzoïque est un acide fort ou faible grace au lien entre sa concentration et le pH de la solution.

Supposons que l'acide benzoïque soit un acide fort

On sait que pH = -log C, on aurait donc pH = -log (5.0x10^-1). A ce calcul on obtient 0.3, soit un pH bien plus fort que le pH réel. On en déduit que l'acide benzoïque ne se dissocie pas entièrement et que c'est donc un acide faible.

En conséquence, on utilise la formule des acides faibles.

C'est mieux ?

Oui c'est nickel merci beaucoup