Influence température et pression sur l'équilibre chimique

Bonjour

J'ai vraiment un gros soucis sur les influences de la température et de la pression sur un système à l'équilibre. Je n'arrive pas à m'y retrouver dans le cours et encore moins dans mes notes.

D'après ce que j'ai compris:
- Si  H > 0 : Endothermique donc sens 2 favorisé
- Si H < 0:Exothermique donc sens 1 favorisé

- Si T > : favorise endothermique avec
                    - H > 0: sens 1 favorisé
                     - H < 0: sens 2 favorisé
Si T < : favorise exothermique avec
                    -H > 0: sens 2 favorisé
                    -H < 0: sens 1 favorisé

Et par contre la pression, la j'ai vraiment aucune idée .. C'est la loi le chatelier il me semble mais on ne parle pas de sens !

Est ce que quelqu'un pourrait m'éclairer et me dire si je me trompe ?

D'avance merci

pour le chatelier, fin la pression, tu joues sur les les variations de volume

donc si tu augmentes la pression, tu diminues le volume disponible pour la réaction donc "tu favorises" le sens qui occupe le moins de place, en gros tu favorise la création de liquide ou de solide, si la réaction ne comprends que des molécules gazeuses, alors tu favorises le sens où il y a le moins de molécules

et inversement, si tu diminues la pression, tu augmentes la place disponible, donc tu fabriques plein de gaz