Concours UE1 2012/2013 - Q39

Bonjour !  Je n'arrive pas a trouver une réponse correcte pour ce QCM, après avoir essayé plein de diagrammes différents .. est ce que vous pouvez m'aidez ?

On veut évaluer l’énergie de liaison O-H  ( E O-H) dans la molécule d'eau, en connaissant les valeurs suivantes:
E (H-H) = -435.5 kJ.mol-1
E (O=O) = -493.2 kJ.mol-1
Enthalpie de formation de H2O = -242.5 kJ.mol-1

Quelle est la valeur exacte ?
A) 237.8
B) - 462.3
C) 92.5
D) 1234.1


Merci d'avance, bonne soirée !

Salut Claire!
https://drive.google.com/file/d/0B9cFS5vVl6mvald0dkhmUW03Znc/view?usp=sharing

Voilà le diagramme d'énergie.
N'oublie pas que:
- quand tu utilises des enthalpies de liaison, tous les éléments sont à l'état gazeux
- Pour FORMER (enthalpie de formation) une molécule, tu dois utiliser des réactifs dans leur état standard, c'est à dire l'état dans lequel tu les trouveras dans la nature. Ici tu prends du H2 gazeux et du O2 gazeux (dihydrogène et dioxygène) car tu ne trouveras jamais de l'hydrogèen ou de l'oxygène dans la nature.
- Quand tu casses une liaison tu mets bien un - devant, c'est une énergie de dissociation qui est le contraire de l'énergie de liaison.

Je t'ai fait tout le raisonnement détaillé mais au final, pour cet exercice, tu n'avais pas de calculs à faire:
une enthalpie de liaison est toujours négative, créer une liaison dégage de la chaleur, de l'énergie.
Si ça n'est pas le cas, c'est que les deux éléments sont moins stables quand ils sont liés que quand ils sont seuls, la liaison n'existe alors pas.
La seule donnée négative que tu as est la B. Au concours, ça peut te faire gagner du temps!
N'hésite pas si ça n'est pas clair!

Merci pour la correction détaillée, et pour la petite astuce, j'y penserais a chaque fois maintenant !!
Bonne soirée (#St LUC)