Concours UE1 2014/2015 - Q4

Bonjour, dans la question 4 : "Parmi les équilibres chimiques ci-dessous, quel(s) est (sont) celui (ceux) pour lequel (lesquels) une diminution de volume à température constante va provoquer un déplacement de l'équilibre vers la droite ?"

On sait que lorsque le volume diminue, la pression augmente. Lorsque la pression augmente, le déplacement de l'équilibre se fait dans le sens qui diminue le nombre total des molécules gazeuses. Or dans les réponses proposées, il y a :

A. CH4 + H2O --> CO + 3H2
B. CO2 + 2H2 --> C + 2H2O
C. 2SO2 + O2 --> C + 2SO3
D. 2HI --> H2 + I2
E. N2O4 --> 2NO2

Dans ces réponses, aucune ne semble voir son nombre de molécules diminuer (seulement rester le même), donc je ne sais laquelle choisir (par dépit B, C, D ?). Pourriez-vous m'aider s'il-vous-plaît ? Merci !

Hello !!

Déjà il manque une donnée très importante que tu n'as pas retranscrit : l'état de la molécule -> solide, liquide, gazeuse.
Et pour répondre à cette question on ne s'intéresse qu'aux molécules gazeuses

Prenons la proposition B en exemple
du coté gauche des flèches j'ai 3 molécules gazeuses ( 1 molécule de CO2 et 2 molécules de 2H2)
du coté droit des flèches j'ai 2 molécules gazeuses ( 2 molécules d'eau; le C est solide)
J'ai plus de molécules gazeuses à droite des flèches

et comme tu le dis : lorsque le volume diminue, la pression augmente. Lorsque la pression augmente, le déplacement de l'équilibre se fait dans le sens qui diminue le nombre total des molécules gazeuses
Du coup on a un déplacement vers la droite

Je te laisse essayer pour les autres propositions
Bon courage

Merci beaucoup du coup je dirais si j'ai bien compris:
Réponse A : 2 molécules gazeuses à gauche contre 4 à droite donc réponse fausse déplacement vers la gauche
Réponse C: 3 molécules gazeuses à gauche contre 2 molécules gazeuses à droite donc déplacement vers la droite réponse vraie
Réponse D : 2 molécules gazeuses de chaque côté donc réponse fausse
Réponse E: 1 molécule gazeuse vers la gauche contre 2 molécules gazeuses à droite donc déplacement vers la gauche

les bonnes réponses sont : B et C ?

Bonjour,

Dans cet exercice, on recherche bien dans quel sens va se déplacer l'équilibre si on a une diminution de volume ? Et donc quand on a une diminution de volume l'équilibre va se déplacer vers une augmentation de pression ? Et donc vers le sens où l'on retrouve le plus de molécules gazeuses possibles ?

Ou on considère que Volume diminue donc pression augmente et donc on va chercher à diminuer cette augmentation de pression ?

Je pensais que ici on cherchait à "contrer" la diminution de volume?

Alix:  c'est ça Tu as compris le truc

Raphael : Effectivement on cherche à contrer la diminution de volume, ce qui revient à contrer l'augmentation de pression. D'après la loi de Chatelier sur l'influence de pression : Si il y a une augmentation de la pression il y a un déplacement de l'équilibre ds le sens qui diminue le nombre total des molécules gazeuses.
La diminution de pression est simultanée avec l'augmentation de pression.
C'est plus clair  ?

Oulah je suis perdu maintenant ^^

Cela m'amène à 2 questions: quand on parle d'une diminution de volume est-ce qu'on parle d'une diminution du volume en général du genre on passe d'une boite de 5L à une de 2L ou alors c'est le volume de gaz qui diminue ?
Et en lisant le poly je comprenais plutôt que les changements n'étaient pas simultanée pour Volume et Pression et que pour ici on avait notre volume qui diminuait et donc on allait chercher à augmenter la pression... Je réfléchissais un peu autour de l'expression PV=nRT du genre on a une valeur et que si on diminue le V pour garder la même valeur de cet ensemble on allait avoir une augmentation de pression donc le sens de formation de gaz favorisé...

Merci d'avance. ^^

En donc si j'ai bien compris :
Diminution volume = augmentation de Pression et donc déplacement vers là où il y a moins de molécules gazeuses
Et inversement avec augmentation de volume = diminution pression

Donc quand dans le poly il met augmentation de pression => diminution volume il parle du "nombre de molécules gazeuses"
Et dans les exos une diminution de volume il parle du "milieu de la réaction " ? Genre la caisse de 5L --> 2L

excuse moi faute de frappe !
La diminution de volume est simultanée avec l'augmentation de pression
C'est mieux ?

Oui je pense que j'ai compris (où je me trompais)

ne sépare pas exo et poly en fait ça veut dire la même chose
tu passes d'un ballon de 5L à à 2L : diminution de volume = augmentation de pression -> principe de contrariété ( réaction dans le sens qui tend à diminuer le nombre de molécules gazeuses)

Mais en fait quand je sépare exo/poly c'est parce dans le poly quand il parle d'une diminution de volume il parle en conséquence de l'augmentation de pression (donc c'est du volume de gaz dont il parle) et dans l'exo la diminution de volume c'est le volume que la gaz prend, non ?
En fait je pensais que diminution volume = on retire du gaz, et pas on diminue le volume de l'ensemble

Okééééééééé
une diminution de volume c'est à propos du contenant ( exo et poly)
rien ne se perd,rien ne se gagne tout se transforme -> si c'est toi qui enlève le gaz c'est plus une réaction chimique

D'accord merci !
Bon j'avais la bonne méthode mais j'avais un mauvais point de départ !
Merci beaucoup ! j'ai compris