Concours UE1 2012/2013 - Q40

Salut !
Je ne comprends pas comment répondre aux propositions C et D de ce QCM.

Voici l'énoncé :
On étudie l'influence de la modification de divers facteurs sur l'équilibre chimique suivant: Fe3O4(s) + 4C(s) --> 3Fe(s) + 4CO(g)
On donne deltaH(r) = 674,5 kJ.mol-1 à 298 K.

Les propositions qui me posent problème sont :
C-L'ajout d'un excés de carbone augmentera le rendement en fer
D-L'élimination du monoxyde de carbone CO formé n'aurait aucun effet sur l'équilibre

Voilà voilà, si vous pouvize m'éclairer  

Coucou !! C'est partie pour une petite explication !

Tout d'abord ton delta H°r est positif donc tu es endothermique dans le sens 1. Tu en déduit que ta réaction est exothermique dans le sens 2.
Ta réaction est une réaction d'équilibre.

C : l'ajout d'un excès de carbone ugmentera le rendement de fer
--> faux : l'ajout d'un excès de carbone n'influe pas sur le fer. Pour augmenter ton rendement de fer il aurait fallu un excès/grosse augmentation de fer et une bonne augmentation de l'oxygène également.

D : le retrait du CO n'influe pas sur l'équilibre
--> faux : si tu retire le CO de ta réaction tu n'es plus dans une réaction d'équilibre et tu ne peut plus fabriquer de carbone et ça nuira également à la fabrication de FeO4.

Voilà j'espère que ça t'aide bon courage

Oui merci beaucoup, c'est plus clair !
C'est cool que vous répondiez aussi rapidement

On fait ce qu'on peut !! Merci bcp bonne journée

Salut, je n'ai pas compris pourquoi la C est fausse : Si on rajoute du Carbone, la réaction devrait se déplacer dans le sens 1 et donc favoriser l'apparition du Fer...?

La C est vraie, surement pour ça que tu ne comprends pas

Bonsoir,

je ne comprends pas pq le réponse C est bonne

merci d'avance

Salut,
En fait cette question renvoie au chapitre 3 du deuxième polycopié de Boury sur les équilibres chimiques, l'énoncé indique que la réaction est à l'état d'équilibre, c'est à dire que les concentrations des réactifs et des produits sont stables et ne bougent plus d'un côté ou de l'autre de la réaction. Lorsque l'on rajoute un réactif d'un côté, la réaction à tendance à se rééquilibrer et donc réagir dans le sens 1 "pour faire disparaître le surplus de carbone qui a été rajouté". La phrase du cour qui se rapporte à ça est "l'augmentation de la concentration d'un constituant entraîne un déplacement de l'équilibre dans le sens d'une disparition du constituant ajouté."
Et si la réaction se déplace dans le sens 1, il y a une augmentation de la production de fer sans changement de la quantité de Fe3O4 apporté, (puisqu'il de ce côté de la réaction il n'y a que la concentration en carbone qui a augmenté ), donc il a augmentation du rendement du fer.

Bon courage