Relation entre [HCO3-] et le pH à Pco2 variable et quantité d'acide fixe

Dans le cours de Monsieur Forzy sur les équilibres acido-basique dans la partie sur la relation entre la concentration en HCO3- et le pH pour une PCO2 variable et une quantité d'acide nonvooatil donnée, je ne comprends pas pourquoi on dit que:

[A-]+[HCO3-] = constance

Coucou !

Alors cette partie est détaillée dans le poly de Forzy

En fait, il y a dans le corps un équilibre des ions, le milieu intérieur est "électriquement stable" : il y a autant d'ions positifs que d'ions négatifs.

Du coup, le nombre de cations = le nombre d'anions. Tu vas donc écrire une équation basées sur cet équilibre, en prenant en compte :

1) Que dans ton milieu, tu as déjà la dissociation de l'eau (cf. Cavillon), qui donne HO- et H+.

2) Tout les ions qui se baladent (genre Na+, K+, Cl-), que Forzy trie en  "autres anions" d'une part et "autres cations" d'autre part.

3) Les ions HCO3- du milieu

4) Enfin, les anions formés par dissociation des tampons. Forzy les appelle A-.


On a donc :      "[OH-]  +   [A-]  + [HCO3-]  + [autres anions] = [H+]    +    [autres cations]"


En plus, tu as vu avec Cavillon que la dissociation de l'eau est très faible (H2O donne très peu de HO- et de H+). On peut donc négliger [OH-] et [H+]



Tu as donc "[OH-]  +   [A-]  + [HCO3-] + [autres anions] = [H+]    +    [autres cations]"


Tu obtiens donc [A-] + [HCO3-] = [autres cations] - [autres anions].


Or, "[autres cations] - [autres anions]" correspond à une constante de l'organisme, de part l'équilibre ionique.

Tu as donc : [A-] + [HCO3-] = constante


Voilouu, est-ce plus clair ?

Oui c'est beaucoup plus clair
Merci beaucoup