TK3 QCM 2 2018-2019

coucou, 

dans la tk d'aujourd'hui, je ne comprends pas pourquoi cette réponse est correcte :

B- dans cette équation H2(g) + I2(g) --> 2HI(g), si on ajoute du H2(g), l'équilibre se déplace dans le sens direct. 


j'aurai mis cette réponse, mais elle n'est pas considérée comme exact et je ne comprends pas pourquoi non plus: 

D- dans cette équation CO(g) + H20(g) --> CO2(g) + H2(g), si on augmente la pression, l'équilibre se déplace dans le sens direct. 


Merci d'avance et bon week-end 

Salut !
Alors pour la B ça doit être une erreur sur ICampus (pourtant j'ai vérifié et c'est bien rentré) donc elle est bien juste
Concernant la 2 il y a autant de moles de molécules gazeuses de chaque côté donc si tu fais varier la pression il n'y aura pas un sens de favorisé

Dis moi si c'est clair, bon courage !

coucou ,

oui justement la B est correcte mais je ne comprends pas pourquoi, désolée je n'ai pas du être très claire.

et oui c'est bon j'ai compris du coup pour les molécules gazeuses merci:)

Ah ok déso

Elle est juste car si tu augmente la concentration d'un composant de ta réaction, tu favorise le sens où ce composant sera consommé
Ici tu augmentes la concentration d'un réactif donc ça favorisera le sens ou tu forme le produit donc le sens direct
= c'est le principe de contrariété

Je te joins une photo du diapo du auto 2 ou on avait fait un récap

Bonsoir,
Je me permets de revenir sur le sujet qui est liée à la ma question :
J'ai bien compris le principe de contrariété mais je n'ai pas compris comment où pouvait savoir que le nombre de molécules de gaz augmente ou diminue ?
Merci d'avance

Salut !

Une diminution de P va entraîner une diminution du nombre de molécules gazeuses, et ce quelle que soit la réaction que tu as sous les yeux.
Donc sachant cela, tu as juste à compter le nombre de molécules gazeuses de part et d'autre de la flèche pour savoir où il y en a le moins, et donc quel sera le sens favorisé !