AA charge + et -

Salut!
Je n'arrive pas a comprendre pourquoi dans les AA dans la formule générale le NH3 porte une charge + alors qu'il a un électron en trop puisqu'il fait 4 liaisons et le COO porte une charge - alors qu'il lui manque un électron?

Dans des cas comme le carbocations par exemple, le C est chargé + car il lui manque un électron non?
ou le carbanion est chargé moins car il a un électron en plus sur sa couche de valence

Je ne sais pas trop si ma question est claire...

Salut !

L'azote a pour numéro atomique Z = 7, donc sa configuration électronique est 1s2 2s2 2p3, il a 5 électrons de valence, donc 5 électrons autour de lui.
Dans sa configuration "standard" il fait 3 liaisons + 1 doublet non liant, donc on a bien 3 électrons impliqués dans des liaisons et 2 dans un dnl, ce qui fait un total de 5.

S'il fait 4 liaisons, cela signifie que l'un des électrons du doublet est mobiliser pour former une nouvelle liaison, donc N se retrouve avec 4 liaison + 1 électron célibataire : s'il perd son électron célibataire (comme c'est le cas pour les AA, on voit bien qu'ils n'en ont pas), il aura alors une charge positive parce qu'il ne lui restera plus que 4 électrons autour de lui, au lieu de 5 !


Même principe pour le COO- : l'oxygène qui porte la charge négative a attiré à lui l'électron du H auquel il était relié (lorsqu'il était sous forme de COOH), ainsi il a 3 doublets non liants autour de lui (deux initiaux + un formé par les deux électrons de la liaison O-H qui a été détruite) donc un électron supplémentaire autour de lui, on lui ajoute alors une charge négative.


Les charges +/- sont en rapport avec le nombre d'électrons de valence de l'atome, et non avec le nombre de liaisons



Est-ce que c'est plus clair pour toi ?

Ah! super merci beaucoup!