ex2 ED1 chimie

Salut!
J'ai une question concernant l'ex2 de l'ED 1 de chimie.
Je ne comprends pas pourquoi c'est le lithium qui a la 2e énergie de ionisation la + élevée (après l'hélium) alors que celui ci est à gauche dans le tableau périodique (donc il a une électronégativité faible) ?

merci d'avance,

Emma

Salut !

Premièrement, attention à distinguer l'énergie d'ionisation (qui correspond à l'énergie qu'il faut fournir à un atome pour lui arracher un électron) et l'électronégativité (qui correspond à la capacité qu'a un atome à attirer les électrons), ce sont deux choses distinctes !

Le lithium a 3 électrons, donc en s'ionisant une première fois il perd un électron, ce qui le fait atteindre la règle du duet : sa configuration devient alors analogue à celle d'un gaz rare, ce qu'il signifie qu'il est alors très stable. Cette forte stabilité fait qu'il devient extrêmement difficile de lui retirer un deuxième électron, donc son énergie de 2e ionisation est très élevée.


Est-ce que c'est plus clair pour toi ?

mais pourquoi le lithium serait plus stable que le néon par exemple?

Le néon possède 10 électrons. Si on lui en retirait un, il ne lui en resterait que 9.

Donc si on considère l'énergie de 2e ionisation, il est plus simple de faire perdre un 2e électron au néon s'il n'a plus que 9 électrons (parce qu'il ne respecte déjà plus la règle de l'octet), que de faire perdre un 2e électron au lithium s'il n'a plus que 2 électrons (parce qu'il est dans ce cas en conformation très stable puisque respectant la règle du duet).

Comme c'est une énergie de deuxième ionisation, on se concentre sur le retrait du 2e électron, pas du premier !
Donc l'énergie de première ionisation du néon est plus élevée que celle du lithium, mais l'énergie de deuxième ionisation est plus élevée pour le lithium.

Ha d'accord ! merci beaucoup c'est plus clair