ED 1 2019-2020

Bonjour!

Est ce que c'est possible d'avoir une correction pour les exos 1 et 4 de cet ED svpp, pour vérifier mes résultats car acide/base c'est un chapitre avec lequel j'ai du mal.

merci d'avance!!

Salut !

Partage nous ce que tu as trouvé et tes raisonnements en photo, comme ça on pourra voir directement où se situeraient de potentielles erreurs
Je trouve ça plus bénéfique de procéder comme ça que de balancer des résultats

Voilà ce que j’ai fait... je pense que je n’ai pas grand chose de bon, et je suis bloqué à l’exo 4 je ne sais pas comment calculer le pH..

Salut !
Je vais te donner quelques pistes pour avancer vers la résolution

Exercice 1
Tout d'abord, il y a bien une dilution
Néanmoins attention ! Nous avons 120mL de solution mère (initiale) mais nous n'en prélevons que 35 pour réaliser la solution fille
C'est pour ça que tu as l'impression que le pH est extrêmement bas : passer de 120 à 135mL de solution signifierait que tu as ajouté 15mL à ton prélèvement initiale (dilution qui n'est du coup pas très optimale...)
Ici, ton volume initial est 35mL et ton volume finale 135mL, comme tu l'as trouvé

Ensuite, attention à l'énoncé
On te demande de calculer les concentrations de tous les produits en solution
D'après l'équation de dissolution de l’acide chlorhydrique : HCl + H2O --> H3O+ + Cl-
Tu dois calculer alors : la concentration de chlore, celle d'ions oxonium mais aussi celle de l'hydroxyde, toujours présent dans l'eau en présence de H3O+
C'est mieux ? ^^

Exercice 4
Le NaOH (soude) est une base forte. CE qui signifie que si elle n'est pas ajouté en excès, alors elle est totalement transformé en Na+ + OH-

D'après ta situation initiale, avec une concentration d'acide éthanoïque à 0.1mol/L et un volume de solution à 10mL, tu trouves une quantité de matière initiale : n(CH3CCOH) = 0.1 * 10 * 10^-3 = 1.10^-3 mol
La quantité de soude ajoutée est n(NaOH) = V(NaOH) * C(NaOH) = 0.5 * 10^-3 * 0.2 = 0.1.10^-3 mol
=> tu en conclus que ta soude n'est pas en excès, c'est l'acide éthanoïque qui est encore en excès

Ta soude va donc entièrement se dissocier, et le pH de ta solution sera encore entièrement déterminé par la concentration d'acide éthanoïque.
Mais attention ! Pour obtenir la dissociation de la base, il faut un acide !
-> on va donc utiliser de l'acide éthanoïque pour dissocier la base, ce qui fait que la quantité de matière de CH3COOH après ajout de la base est la quantité initiale de CH3COOH - la quantité utilisée pour changer la base
si toute la base est transformée, alors la quantité de CH3COOH utilisée est égale à la quantité de soude versée

Ainsi, tu trouves la quantité restante de CH3COOH, ce qui permet de calculer sa nouvelle concentration (eh oui, elle change parce que tu en utilises, mais aussi parce que tu as ajouté du volume ) et ainsi calculer le pH à partir d'un acide faible

Pour le reste de l'exercice 4
Le principe est le même : il s'agit de savoir si tu es situé avant ou après l'équivalence du dosage
Donc on recalcule à chaque fois les quantités de matière de chaque produit.
Attention néanmoins : au bout d'un moment, il n'y aura plus de CH3COOH à utiliser...

Est-ce que c'est mieux pour toi ?
Bon courage )

Merci énormément ! J’ai corrigé mes erreurs pour l’exo 1 , est ce que c’est un peu mieux ?
Je vais réfléchir et essayer de trouver pour l’exo 4!

C'est même beaucoup mieux

Bon courage, hésite pas si tu as encore des questions