Effet mésomère
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Effet mésomère
Salut, lors des effets mésomères il y a des charges + et - qui apparaissent mais je ne comprends pas à quoi elles correspondent?
Clémence29- Messages : 138
Date d'inscription : 19/10/2019
Re: Effet mésomère
Salut !
Une charge + correspond à un déficit en électron, tandis qu'une charge - traduit un surplus d'électron
Si on prend l'exemple de l'oxygène : son numéro atomique est Z = 8, donc sa configuration électronique est 1s2 2s2 2p4, il a 6 électrons de valence.
Donc lorsque tu représentes un oxygène, il doit être entouré de ses 6 électrons : classiquement, il implique 2 électrons dans des liaisons, et les 4 autres se regroupent 2 à 2 pour former 2 doublets non liants.
Parfois, l'oxygène peut former une troisième liaison : pour cela, il doit casser l'un de ses doublets non liants. Il y aura ainsi perte d'un électron, tandis que l'électron restant sera impliqué dans la nouvelle liaison.
On aura alors une charge + pour signifier qu'un électron est manquant (1 électron par liaison × 3 liaisons + 2 électrons dans le doublet = 5 électrons au lieu de 6).
Parfois, l'oxygène peut former un troisième doublet non liant : pour cela, il récupère l'un des deux électrons impliqués dans des liaisons et en gagne un autre, formant un nouveau doublet.
La charge - signifie le gain d'électron (1 électron impliqué dans une liaison + 3 doublets non liants comprenant 2 électrons chacun = 7 électrons au total au lieu de 6).
Est-ce que c'est plus clair pour toi ?
Une charge + correspond à un déficit en électron, tandis qu'une charge - traduit un surplus d'électron
Si on prend l'exemple de l'oxygène : son numéro atomique est Z = 8, donc sa configuration électronique est 1s2 2s2 2p4, il a 6 électrons de valence.
Donc lorsque tu représentes un oxygène, il doit être entouré de ses 6 électrons : classiquement, il implique 2 électrons dans des liaisons, et les 4 autres se regroupent 2 à 2 pour former 2 doublets non liants.
Parfois, l'oxygène peut former une troisième liaison : pour cela, il doit casser l'un de ses doublets non liants. Il y aura ainsi perte d'un électron, tandis que l'électron restant sera impliqué dans la nouvelle liaison.
On aura alors une charge + pour signifier qu'un électron est manquant (1 électron par liaison × 3 liaisons + 2 électrons dans le doublet = 5 électrons au lieu de 6).
Parfois, l'oxygène peut former un troisième doublet non liant : pour cela, il récupère l'un des deux électrons impliqués dans des liaisons et en gagne un autre, formant un nouveau doublet.
La charge - signifie le gain d'électron (1 électron impliqué dans une liaison + 3 doublets non liants comprenant 2 électrons chacun = 7 électrons au total au lieu de 6).
Est-ce que c'est plus clair pour toi ?
Asticoo- Messages : 589
Date d'inscription : 22/09/2017
Re: Effet mésomère
Salut, si j'ai bien compris, un + c'est la même chose qu'une case vacante, c'est un déficit en électron. Et un - c'est un gain en électron ?
Mais, dans un le tuto d'UE1 il y a avait une réaction qui entrainait la formation d'un :
CH3
I
CH3-- N--CH3
I
R
Et il y avait un + sur le N, mais normalement c'est un moins non? car il y a un surplus d'électron
Mais, dans un le tuto d'UE1 il y a avait une réaction qui entrainait la formation d'un :
CH3
I
CH3-- N--CH3
I
R
Et il y avait un + sur le N, mais normalement c'est un moins non? car il y a un surplus d'électron
Clémence29- Messages : 138
Date d'inscription : 19/10/2019
Re: Effet mésomère
Salut, oui c'est ça tu as raison !
C'est à cause de la perte du doublet non liant Quand tu as un azote avec 3 liaisons par exemple, il a un doublet non liant en plus. Ici tu formes une quatrième liaison mais tu perds le doublet non liant (qui était formé de deux électrons) donc il y a un déficit en électron.
dis moi si c'est plus clair pour toi !
Bon courage
C'est à cause de la perte du doublet non liant Quand tu as un azote avec 3 liaisons par exemple, il a un doublet non liant en plus. Ici tu formes une quatrième liaison mais tu perds le doublet non liant (qui était formé de deux électrons) donc il y a un déficit en électron.
dis moi si c'est plus clair pour toi !
Bon courage
zia- Messages : 25
Date d'inscription : 02/12/2019
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