DS 2 partie VI

salut, j'ai une question conversant cette partie du DS:

On cherche à déterminer le sens de la réaction suivante : Co (s) + Fe2+ (aq) = Co2+ (aq) + Fe (s) Sachant que les concentrations respectives de Co2+ et Fe2+ sont de 0,15 M et 0,68 M.
Données : E°(Co2+ /Co) = - 0,28 V ; E°(Fe2+/Fe) = - 0,45 V.


1. Parmi les propositions suivantes lesquelles sont exactes :
A. La valeur de la fém à l’état standard est de – 0,17 V.
B. À l’anode, il y a oxydation du Co.
C. À la cathode, il y réduction du Fe2+
D. La réaction totale est dans le sens non spontané
E. Si la valeur du potentiel est positive alors la valeur de l’enthalpie libre est également positive

J'avais juste mis la D.

concernant la A : je ne comprends pas pourquoi la A,B et C sont justes car si nous faisons la règle du gamma nous constatons que l'équation se fait dans le sens : Co2+ + Fe --> Co + Fe2

de ce fait le Co2+ est réduit et le Fe est oxydé. La cathode étant le siège de la réduction, pour moi la fém serait donc : -28 + 45 soit 17

concernant la B : du au sens de réaction, j'en conclue qu'a l'anode il y a oxydation de Fe et à la cathode réduction du CO2+.

pouvez vous m'expliquer ou est l'erreur dans mon raisonnement ?

merci d'avance

Salut !

Ton raisonnement est juste, si on suit la règle du gamma, donc pour la réaction Co²⁺ + Fe -> Co + Fe²⁺

Or ici, la réaction écrite ne suit pas cette règle, donc il faut raisonner à l'envers puisqu'on nous donne la réaction Co + Fe²⁺ -> Co²⁺ + Fe
Dans ce sens, c'est bien Fe²⁺ l'oxydant et Co le réducteur

Donc attention, visiblement le prof ne fait pas toujours des réactions allant dans le sens de la règle du gamma

je suis désolée d'insister mais comme il est dit qu'on cherche à déterminer le sens de la réaction, nous devons faire un gamma pour trouver justement dans quel sens se produit la réaction et pour pouvoir répondre au questions non ?

Le gamma te permet de dire si tu es dans le sens spontané ou non, rien de plus.
Ici on travaille dans l'autre sens, d'où la proposition D qui parle de sens non spontané

Donc comme ici comme la réaction est déjà écrite, tu dois travailler avec le sens qui t'est donné.

Οn doit utiliser quoi pour la constante d'équilibre ?

Salut
Comment ça se passe quand la réaction n'est pas écrite?
Je me doute qu'on doit l'écrire nous même, mais doit-on respecter la règle du gamma?
Je mets l'énoncé ici:

En fonction de ce qu'on écrit on obtient 10^13 ou 10^-13 (sens spontané: 10^13 et non spontané 10^-13)
J'espère que ma question est assez claire!

Salut !

J'ai une petite question concernant le DS2 partie VI, comment savons nous que Fe2+/Fe = cathode et Co2+/Co = anode s'il vous plaît ?

Merci d'avance

Je me permets de te répondre.
Tu regardes ta réaction de la gauche vers la droite .
L'un des deux couples acide/base va réaliser une oxydation, l'autre une réduction. D'après le cours, l'oxydation se produit à l'anode et la réduction à la cathode.
Ici on a:
Co(s) --> Co2+(aq) + 2e-
C'est une oxydation.

Fe2+ = Fe + 2e-
C'est une réduction.

On en déduit qu'il faut utiliser E°(Fe2+/Fe) pour la cathode et E°(Co2+ /Co) pour l'anode.
J'espère et avoir été clair et ne pas me tromper. Si un tuteur peut confirmer ce que je viens de dire et éventuellement compléter, ce serait bien.

Salut tout le monde !

Spartan
Pour déterminer la constante d'équilibre, tu utilises la formule K = 10puissance(n × (Eox - Eréd) / 0,06)
Le reste de la diapo te permet de caractériser la relation selon le K obtenu


Zerzette
Quand on ne t'écrit pas la réaction pars dans le sens du gamma oui ! (en fait normalement on le respecte, jsp pourquoi le prof a voulu faire ça dans le sens inverse...)
Donc pour l'exemple que tu as mis, ça donnerait BM⁺ + H2Asc -> H2BM⁺ + Asc, la constante d'équilibre est donc celle du sens spontané


1912
L'anode est le lieu où se produit une oxydation (oxydation subie par le réducteur) et la cathode le lieu pù se produit une réduction (subie par l'oxydant).
Ici par exemple, on a l'équation Co + Fe²⁺ -> Co²⁺ + Fe
On regarde les réactifs : Co est un réducteur et Fe²⁺ un oxydant, donc Co subit une oxydation (anode) et Fe²⁺ subit une réduction (cathode)


Donkey Kong
C'est ça, à l'exception du petit lapsus acide/base au lieu de ox/réd



J'espère que c'est plus clair, bon courage à tous

Merci pour votre aide