DS2 Oxydo reduction

Bonjour !
Dans un exercice du ds, on nous demande de dire si la règle du gamma est respectée avec les couples Sn2+/ Sn et Cu2+/Cu+
Pour cela, il faut savoir quel est l'oxydant le plus fort. Je ne comprends pas pourquoi on dit que Cu2+ est plus fort que Sn2+....
Pourriez vous m'aider svp ?

J'aurai aussi une deuxième question... Pour l'exercice suivant, il est écrit "F er R sont des constantes" mais leur valeur ne sont pas données... Cela veut dire qu'il faut connaitre par coeur la valeur de f et celle de r pour faire l'exercice ? https://i.servimg.com/u/f29/20/27/81/35/screen16.png

Salut !

Pour appliquer la règle du gamma, tu traces une ligne verticale sur laquelle tu places tes 2 couples : le couple avec le E° le plus élevé en haut, l'autre en bas.
Ici, E°(Cu2+/Cu+) = 0,15 V et E°(Sn2+/Sn) = - 0,14 V, donc E°(Cu2+/Cu) > E°(Sn2+/Sn) = - 0,14 V

Et tu fais réagir l'oxydant du couple avec le plus haut potentiel avec le réducteur du couple de plus bas potentiel, ce qui donne Cu2+ réagissant avec Sn


Les constantes sont dans ta calculatrice, il faut faire "2nd" puis "constants" et elles sont toutes là, tu n'as plus qu'à choisir celle qui t'intéresse pour l'intégrer au calcul


Bon courage à toi