QCM4 premier sujet PACES

Bonjour,
j'ai envie de compter cette proposition comme juste mais j'ai un doute.
Pouvez-vous me dire si vous cocheriez?
je vous remercie.

Coucou je comprends pas comment on fait

Coucou, j'ai mieux regarder, je sais toujours pas comment on fait pour trouver les isoméries, mais en revanche je trouve que l'iode a 3 doublets non liants (dans la colonne du chlore) donc pour moi il peut déjà pas faire 4 liaisons avec l'oxygène mais une seule.

donc pour moi c'est faux.

est ce que qqn peut confirmer mon raisonnement ?

Salut !

Tout d'abord pour répondre à Nelly effectivement l'iode est un halogène, donc il fait normalement 1 liaison et 3 doublets non-liants. Cependant il peut être en situation d'hypervalence, ce qui lui permettra d'impliquer ses dnl dans des liaisons, donc la molécule IO4⁻ existe bien

Ensuite, pour savoir combien d'isomères possède la molécule, on commence par la dessiner.
Notre iode est un halogène, il a donc 7 électrons autour de lui.
Les oxygènes sont entourés de 6 électrons chacun.
Donc si on relie les électrons de l'iode à ceux des 4 oxygènes, on se retrouve avec notre I lié doublement à 3 O et simplement à 1 O.
L'iode n'a donc pas de doublet puisque tous ses électrons sont mobilisés dans des liaisons. En revanche, tous les oxygènes peuvent former 2 dnl. L'oxygène simplement lié portera en plus une charge moins (ou un 3e dnl), puisqu'il lui reste 2 électrons seuls.

Ce qui donne :



Donc sur cette image, on a le premier isomère.
Comme on a présence d'un système conjugué (alternance de dnl - sigma - pi), les électrons peuvent se délocaliser au sein de la molécule, et donc la charge moins se déplace.
Les 4 isomères correspondent aux différents emplacements possibles pour la charge - : sur le O du haut, sur le O du bas, sur le O de droite et sur le O de gauche.
La proposition est donc vraie !


J'espère avoir pu vous éclairer, bon courage à vous !

super merci bcp pour ton explication !