Concours blanc 2018-2019 Question 5

Salut,

En faisant ce sujet, je suis tombée sur cette question, qui la question 5:

Et dans le cours de M.Deckmyn il est noté ceci:

Donc, en suivant le cours de M.Deckmyn, j'ai appliqué cette formule, ce qui me donne:

PHi = (pKc + pKn)/2
=(2 + 9,9)/2
=11,9/2 = 5,95

Pouvez-vous me dire quelle est mon erreur, svp?

Merci de votre compréhension

DELEBRET Lona

Salut !

Ici, on étudie l'acide aspartique, et on te donne les pK correspondants (pKc, pKn & pKr). Ils sont 3, ce qui signifie que l'acide aspartique présente 4 formes ioniques : une forme neutre, une forme +, une forme - et une 4e forme qui sera soit ++, soit --
Il s'agit d'un AA acide, donc la 4e forme sera une forme doublement négative (--) : en effet, une espèce acide est capable de libérer des protons, et la libération de ceux ci entraîne l'apparition de charges -

On obtient donc :


Pour déterminer le pHi, il faut faire la moyenne des deux pK entourant la forme neutre (Z)
Donc ici, pHi = (pKc + pKr) / 2 = (2 + 3,9) / 2 = 5,9/2 = 2,95


Est-ce que c'est plus clair pour toi ?

salut,
moi je comprends pas l'item A,
mercii

Si tu regardes le schéma, tu vois que chaque forme est comprise entre 2 pK. Cela signifie que cette forme sera présente en solution si ladite solution a un pH compris entre ces deux bornes.

Par exemple la forme neutre est comprise entre pKc = 2 et pKr = 3,9, donc pour une solution dont le pH est compris entre 2 et 3,9, ce sera la forme neutre qui prédominera

De la même façon, on voit que la forme doublement négative apparaît après le pKn, donc la forme doublement négative sera prédominante pour un pH > 9,9