Concours UE1 2011/2012 - Q8

Bonjour, je suis bloque sur le qcm suivant: En appliquant la loi de hess calculez l enthalpie de combustion a 279K de l ethanol liquide. on donne l enthalpie de formation standart de C2H5OH = -277,34 Kj.mol celui du CO2 = -393,13 Kj.mol et de H2O = - 285,58 Kj.mol a l etat liquide.              l'une des propositions est les donnees sont insuffisantes pour etablir le calcul.   Est-ce la bonne reponse ?     merci d avance

Salut !

voilà la réaction de combustion de l'éthanol: C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Alors dans ce type de question il faut penser à cette équation:
Enthalpie standard de réaction = somme des enthalpies standard de formation des produits - somme des entalphies standard de formation des réactifs
(en oubliant pas les coeff stoechiométriques!)

Du coup ici, l'enthalpie standard de réaction correspond à l'enthalpie standard de combustion de l'étanol.
Comme produits on a le CO2 et l'H2O et comme réactifs l'éthanol (et l'O2 mais comme c'est un corps simple son enthalpie standard de formation vaut 0)

Du coup on obtient ça:
delta H°r = ( 2.deltaH°f (CO2) + 3.deltaH°f (H2O) ) - ( deltaH°f (C2H5OH) )

Tu n'as plus qu'à remplacer pas les valeurs!
Dis moi si ça va ! 

Génial merci !!! ^.^ je cherchais plus complexe pour une combustion ce qui m'a bloqué