Calcul du pH à partir de ka et pKa

Bonjour,

Dans notre cours nous avons 2 formules pour calculer le pH à partir de Ka et pKa.
Mais je ne comprends pas à quel moment on applique l’une ou l’autre.
Dans un exercice d’ED, on utilise celle avec pKa avec un C0=0,2 pour un premier acide COOH
Et plus tard avec un deuxième acide COOH avec C0=10^-5 ; on utilise la grande formule.

Voici les 2 parties de cours en question :

Holà,

En faite ces deux formules sont obtenues avec des approximations, en gros tu as ta réaction chimique de base : HA+H₂O⇄A^-+H₃O⁺ (+ OH^- présent en infime quantité)

en imaginant que ton H₃O⁺ est vraiment super présent par rapport à ton OH- on va négliger la présence d'OH- ce qui nous amènera à la première formule avec la racine que tu n'auras jamais vraiment besoin d'utiliser en cours elle est plus à savoir reconnaître (genre il peut mettre une question avec "laquelle de ses formules permet de calculer le pH d'un acide faible en tenant compte de la première approximation")

et du coup pour encore simplifier on part du principe que le coef alpha < 0,1 ce qui te permet d'obtenir la 2ème formule

normalement si tu ne sais pas combien vaut le coefficient alpha tu devrais utiliser la formule avec la racine après si toi même tu calcul ton alpha ou qu'on te dit qu'il vaut moins de 0,1 tu utilise la 2nd formule

Est-ce que c'est plus clair ?
Bon courage