Bioénergétique 2020-2021

Salut, j'ai un problème concernant les 2 dernières propositions du qcm, en faisant le calcul pour trouver le Keq j'ai une valeur de 0,995 soit environ 1, mais du coup je sais pas si c'est juste ou si c'est faux et dans ce cas comment trouver la valeur de 162...


Merci!

Salut !

Ici, la bonne réponse est Keq = 162 environ.
Tu utilises ta formule : deltaG0' = -RT*ln(Keq) avec
- deltaGO' = -12,6 kJ/mol --> ne pas oublier de convertir en Joules !! D'où deltaG0' = -12,6 * 10^3 J
- T = 298 K car nous sommes dans les conditions standards
- R = constante des gaz parfaits = 8,314 J/mol/K

Tu transformes ton équation pour isoler Keq, puis tu trouves 161,68, soit environ 162.

J'espère que c'est plus clair pour toi, bon courage !

Salut !

1) Comment savoir si la réaction est favorable au plan thermodynamique ?

2) Lorsque je calcule avec T= 310,15 K (=37C) je trouve comme Ke = 132,4
Pourquoi avoir choisi T= 298 K alors que nous sommes dans les conditions biologique avec un PH =7 ?

3) Est-ce que la question C) est bonne ?

Merci d'avance

Salut !

1) favorable sur le plan thermodynamique correspond à 1 deltaG0' < 0 (ici c'est bien le cas)
2) dans les conditions biologiques, le pH=7 et la température est de 25°C, soit 298K.
3) Pour la C on a : deltaG0'(ATP/ADP,Pi) = -30,5kJ/mol, et deltaG0'(créatine phosphate/créatine)=-12,6kJ/mol. Or -12,6>-30,5. donc elle est fausse.

J'espère que c'est plus clair, bon courage !

Hello!
je me permets de revenir sur la question C..
comment as tu trouvé que delta GO° (ATP/ADP,Pi)=-30,5 ?
mercii

Salut !

C'est une valeur que M.Chieux te donne dans son diapo, c'est à connaître

Bon courage !

helloo
pour la C, je l'avais mise vrai prcq j'avais pris en compte la valeur absolue...
est ce que tu pourrais m'indiquer quand faut il prendre la valeur absolue dans ce genre de questions?
mercii

bobolito a écrit:Salut !

Ici, la bonne réponse est Keq = 162 environ.
Tu utilises ta formule : deltaG0' = -RT*ln(Keq) avec
- deltaGO' = -12,6 kJ/mol --> ne pas oublier de convertir en Joules !! D'où deltaG0' = -12,6 * 10^3 J
- T = 298 K car nous sommes dans les conditions standards
- R = constante des gaz parfaits = 8,314 J/mol/K

Tu transformes ton équation pour isoler Keq, puis tu trouves 161,68, soit environ 162.

J'espère que c'est plus clair pour toi, bon courage !

Hello !! Je voulais savoir quelle formule tu obtiens après avoir transformé celle de départ ? Je n’arrive pas à manipuler les équations ..

Salut !

Pour la question C, personnellement je ne prends pas les valeurs absolues sauf quand c'est précisé de le faire !

Et voici la formule finale obtenue à partir de celle du cours



Bon courage à tous !

Salut

Mais pk la C ne peut pas être considéré comme juste étant donné que la synthèse de l'ATP est de +30,5, et que le delta G global de la réaction est négatif ? Il faudrait forcément un delta G de la créatine négatif non ?

Merci d'avance