TK3 Q31 2019-2020

Salut !

Lorsque je fais le calcul je trouve le même résultat que la correction : +8 876 J.
Ce résultat étant positif la réaction est donc endergonique.

Or, sur la correction il me mette qu'elle est ni exergonique ni endergonique... (cf photo)

Pouvez-vous m'éclairer ?

Merci d'avance

https://i.servimg.com/u/f37/20/41/78/73/img-6310.jpg

Salut !

le résultat que tu trouves correspond à ton deltaG0 , ce qui est différent du deltaG.
Or c'est le deltaG qui détermine si une réaction est exergonique, endergonique ou à l'équilibre.
Ici, dans l'énoncé c'est dit explicitement que le système est à l'équilibre, donc que deltaG = 0.

Donc tu as bien deltaG = 0 et deltaG0 = 8876 J, donc réponse C vraie : le système est à l'équilibre.

J'espère que c'est plus clair pour toi, bon courage !

Salut !

Tu m'as écrit dans une autre question : "favorable sur le plan thermodynamique correspond à 1 deltaG0' < 0 "

Sauf que ici tu me dis que c'est le deltaG qui détermine si une réaction est exergonique, endergonique ou à l'équilibre.

J'ai du mal à m'y retrouver

Merci d'avance

Salut !

DeltaG et deltaG0' sont deux choses différentes : dans le diapo de M.Chieux, il est écrit

- deltaG = variation d'énergie libre, et précise si une réaction est exergonique, endergonique ou à l'état d'équilibre
- deltaG0' = variation standard de l'énergie libre (en biochimie à pH=7), et si deltaG0'<0, dans le diapo c'est écrit qu'on a une réaction spontanée, soit l'équivalent de "favorable sur le plan thermodynamique".

J'espère que c'est plus clair, bon courage !