diagramme de prédominance

Salut !

Tout d’abord, ça n’a pas de rapport avec les approximations.

Le diagramme de prédominance sert à déterminer dans quelle situation on se trouve entre :
- [AH] et [A-] sont environ équivalents
- [AH] est négligeable
- [A-] est négligeable

Qu’est ce que ça veut dire ? Pour le comprendre, je conseille de repasser par la formule du cours : pH = pKa + log ( [A-]/[AH] ).
Si on traduit cette formule en français, elle veut dire que le pH est égal au pKa auquel on ajoute le logarithme de la base sur l’acide.

Si tu trouves un pH supérieur au pKa, ça veut dire que la base est en plus grand nombre que l’acide. Inversement si tu trouves un pH inférieur au pKa, il y a plus d’acide que de base.

Après, on considère que si il y a 10 fois plus de base que d’acide, alors on néglige l’acide, et inversement.
Dans le tableau ça explique que si le pH est éloigné de +1 ou de -1 du pKa, alors on néglige l’acide ou la base.
Si le pH est inférieur au pKa-1, on néglige la base. Si le pH est supérieur au pKa+1, alors on néglige l’acide.

Tu peux le retenir comme ça mais si tu te demandes pourquoi, alors il faut s’intéresser aux propriétés du logarithme. Une d’entre elles dit que log(10) = 1 et log(0,1) = -1.
Or si on a un pH = pKa + 1, alors log ( [A-]/[AH] ) = 1, et donc [A-] = 10*[AH]. L’acide est négligeable.

Prenons un exemple : [AH] = 10 mol/L et [A-] = 1 mol/L avec un pKa  = 4.
Si on calcule avec la formule, on trouve pH = 4 + log(1/10) = 4-1 = 3.
Ici on avait 10 fois plus d’acide que de base : [AH] = 10*[A-] et donc on peut négliger la base.


Je te remet le tableau.

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Bonjour, je ne comprends pas tres bien la relation entre [AH] et [A-] quant au diagramme de prédominance quo a été brièvement mentionné en cours. Ça a un rapport avec l’approx 1?