Enthalpies de conversion

Bonjour bonjour !

En travaillant sur des ED de chimie et plus exactement de thermo, je suis tombée sur un énoncé me demandant quel était l'enthalpie de conversion de la réaction (en l'occurence ici, acide citrique anhydre C6H8O7 en acide malique C4H6O5) et les données sont les deux enthalpies de combustion des réactions.

Seulement, si une carré m'a gentiment expliqué comment marchaient les enthalpies de combustion, elle s'est retrouvée aussi coincée sur le terme d'enthalpie de conversion, voilà pourquoi je sollicite votre aide !

Bonne soirée à tous et merci d'avance !

Salut Pauline,

l'enthalpie de combustion c'est la variation d'énergie quand tu brûles quelque chose, pour faire très simple ça donne un truc du style:
X + O2 -> Y + CO2 + H2O (ou CO si combustion incomplète)

l'enthalpie de conversion c'est la variation d'énergie quand tu converties quelque chose (pas très très compliqué ^^ ) ça donne donc un truc du style:
W -> Z

si je ne m'égare pas en gros dans ton exo pour répondre il faut brûler (/\Hcomb acide citrique) de acide l'acide citrique tu obtiens du CO2 + H2O puis tu le "débrûles" (- /\Hcomb de acide malique) pour obtenir ton acide malique. Tu n'oublies pas d'équilibrer la réactions !!! et ton enthalpie de conversion c'est la somme des 2: a/\Hcomb 1 + (-b/\Hcomb 2)

Merci beaucoup !